Question

（2012?昆明模擬）鉛蓄電池是最常見的二次電池，下列有關該電池的說法錯誤的是（　　）

A．該電池的正極板上覆蓋有PbO₂，負極板上覆蓋有Pb

B．該電池放電時的正極反應為PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O（l）

C．該電池充電時，兩個電極上都有PbSO₄生成

D．用該電池電解飽和食鹽水制氯氣，若制得0.050molCl₂，這時電池內消耗H₂SO₄0.10mol

Answer 1

分析：鉛蓄電池負極材料為Pb，電極反應為：Pb+SO₄^2-+-2e^-=PbSO₄↓，正極材料為PbO₂，電極反應為：PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e^-=PbSO₄↓+2H₂O，
電池總反應為2PbSO₄↓+2H₂O PbO₂+Pb+2H₂SO₄，以此解答該題．

解答：解；A、鉛蓄電池負極材料為Pb，發(fā)生氧化反應，正極材料為PbO₂，發(fā)生還原反應，故正極板上覆蓋有PbO₂，負極板上覆蓋有Pb，故A正確；
B、正極材料為PbO₂，電極上發(fā)生還原反應生成PbSO₄，電極反應為：PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e^-=PbSO₄↓+2H₂O，故B正確；
C、鉛蓄電池總反應為2PbSO₄↓+2H₂O PbO₂+Pb+2H₂SO₄，充電時，兩個電極上分別生成Pb和PbO₂，故C錯誤；
D、用該電池電解飽和食鹽水制氯氣，若制得0.050molCl₂，轉移電子數目為0.05mol×2=0.1mol，根據電池總反應2PbSO₄↓+2H₂O PbO₂+Pb+2H₂SO₄，電池內消耗H₂SO₄0.10mol，故D正確．
故選C．

點評：本題考查鉛蓄電池的組成和反應與原理，題目難度不大，本題注意電極反應式的書寫．