【題目】作為一種重要的化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究著被列入國(guó)家863計(jì)劃。催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性,即專一性。已知:
反應(yīng)Ⅰ: △H=
反應(yīng)Ⅱ:
(1)在恒溫恒容裝置中充入一定量的和,在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I,則下列有關(guān)敘述中正確的是___________________。
A. 使用催化劑時(shí),可降低該反應(yīng)的活化能,加快其反應(yīng)速率
B. 若測(cè)得容器內(nèi)時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡
C. 當(dāng)容器內(nèi)時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡
D. 當(dāng)測(cè)得容器內(nèi)氧氣濃度不再變化時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)達(dá)平衡
(2)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性,1L密閉容器中充入1 mol 和2 mol ,測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖
①該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)_______________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②520℃時(shí), 的平衡常數(shù)K表達(dá)式________。
③有利于提高轉(zhuǎn)化為的速率的措施有_________________。
A. 使用催化劑
B. 將反應(yīng)生成的及時(shí)移出
C. 充入稀有氣體
D. 投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
E. 降低反應(yīng)溫度
(3)最近華南理工大提出利用電解法制并用產(chǎn)生的處理廢氨水,裝置如圖
①為了不影響的產(chǎn)量,需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,則所得廢氨水溶液中c(NH4+)_________c(NO3-)(填>、=、<)。
②Ir-Ru惰性電極有吸附作用,該電極上產(chǎn)生的反應(yīng)為_________,生成的與廢液反應(yīng)的離子方程式為_________________。
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3 mol電子,最多可以處理的物質(zhì)的量為__________。
【答案】 A、D I A、D < 1 mol
【解析】(1)A.加入催化劑,改變反應(yīng)途徑,降低反應(yīng)的活化能,增加了活化分子百分?jǐn)?shù),化學(xué)反應(yīng)速率增大,選項(xiàng)A正確;B.對(duì)于反應(yīng),應(yīng)是 6v 正(NH3)=4v 逆(H2O)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,與 無關(guān),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D. 反應(yīng)進(jìn)行時(shí),氧氣的濃度在變化,當(dāng)測(cè)得容器內(nèi)氧氣濃度不再變化時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)達(dá)平衡,選項(xiàng)D正確。答案選AD;(2)①由圖可知,該催化劑在高溫時(shí),生成的NO物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于氮?dú)獾,故該催化劑在高溫下選擇反應(yīng)I;②的平衡常數(shù)K表達(dá)式;③A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率,縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,選項(xiàng)A正確;B.將反應(yīng)生成的及時(shí)移出,生成物濃度降低,反應(yīng)速率減小,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.恒容條件下充入稀有氣體,降低反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率減小,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率增大,選項(xiàng)D正確;E.降低溫度,反應(yīng)速率減慢,選項(xiàng)E錯(cuò)誤。答案選AD;(3)①向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,根據(jù)溶液呈電中性,溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-),pH約為5呈酸性,c(H+)>c(OH-),所以c(NH4+)<c(NO3-);②利用電解法制H2O2,在該電解池中,Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用為氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng), ;生成的與廢液反應(yīng)的離子方程式為;③4NH3+3O22N2+6H2O中,氨氣中的氮元素從-3價(jià)變?yōu)榈獨(dú)庵械?價(jià),4mol氨氣轉(zhuǎn)移12mol電子,所以轉(zhuǎn)移3mol電子,最多可以處理NH3H2O的物質(zhì)的量為1mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖像均為實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入試劑的量之間的關(guān)系圖,其中錯(cuò)誤的是
A. 圖A表示向MgCl2、AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量
B. 圖B表示將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系
C. 圖C表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量
D. 圖D表示向燒堿溶液中滴加明礬溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì),它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件略,有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。已知A、B、E是單質(zhì),其中A著火只能用干燥的沙土滅火,B在常溫下為氣體,C俗名稱為燒堿,D為無色無味液體。
(1)寫出A、B、F的化學(xué)式 A______ B ______ F ______。
(2)寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________ 。
(3)寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成了一種烴X,X分子中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境沒有區(qū)別,其球棍模型如圖。下列說法中不正確的是
A. X的分子式為C5H4
B. X分子中有碳碳單鍵,也有碳碳雙鍵
C. 該烴X與等質(zhì)量的甲烷相比,X燃燒時(shí)消耗的氧氣更多
D. X分子中的氫原子分布在兩個(gè)相互垂直的異面直線上
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染,變廢為寶。
(1)用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。
已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJmol﹣1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣b kJmol﹣1;
則表示CH3OH(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為:
_______________________________________________________。
(2)光氣(COCl2)是一種重要化工原料,常用于聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)△H < 0制備。圖1為實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線;卮鹣铝袉栴}:
①0~6min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=_______;
②該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)為__________,10min改變的條件是______。
(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖2所示:NO2被吸收的離子方程式是___________________________________。
(4)以甲醇燃料電池為電源,粗硅為原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3,判斷A為電源的___極,電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)將切開的小塊鈉投入到FeCl3溶液,現(xiàn)象是_________;反應(yīng)的方程式為_____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來研究Fe的還原性,則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________.
(3)分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁分別投入100ml 1mol·L-1的鹽酸溶液中,三者產(chǎn)生的氫氣在相同條件下的體積比為____________________。
(4)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石油裂解氣主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不飽和烴,以它們?yōu)樵峡珊铣蒀R橡膠和醫(yī)藥中間體G,,合成路線如下:
已知:①B、C、D 均能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
②
(1)A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。
(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱是____________,反應(yīng)①的反應(yīng)類型為____________________。
(3)寫出E→ 反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________。
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的醫(yī)藥中間體G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: __________________。
①與D 互為同系物; ②核磁共振氫譜有三組峰。
(5)用簡(jiǎn)要語言表述檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法:_______________________。
(6)以A為起始原料合成CR橡膠的線路為______________________(其它試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“中和滴定”原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測(cè)定CO的含量,該反應(yīng)原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①取250 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反應(yīng);
②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2,配制100 mL溶液;
③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中,然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積如表所示。
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
滴定前讀數(shù)/mL | 2.10 | 2.50 | 1.40 |
滴定后讀數(shù)/mL | 22.00 | 22.50 | 21.50 |
(1)步驟②中配制100 mL待測(cè)溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。
(2)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在__________(填字母)中。
(3)指示劑應(yīng)選用__________,判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________。
(4)氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為__________(已知:氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng):2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)
(5)下列操作會(huì)造成所測(cè)CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是__________(填字母)。
a.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)
b.錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗
c.滴定前有氣泡,滴定后沒有氣泡
d.配制100 mL待測(cè)溶液時(shí),有少量濺出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①298K時(shí)K(HF)=3.5×10-4,Ksp(CaF2)=1.8×10-7
②HF(aq)H+(aq)+F-(aq)△H<0
根據(jù)以上已知信息判斷下列說法正確的是( )
A. 298K時(shí),加蒸餾水稀釋HF溶液, 保持不變
B. 308K時(shí),HF的電離常數(shù)Ka>3.5×10-4
C. 298K時(shí),向飽和CaF2溶液中加入少量CaCl2,Ksp(CaF2)會(huì)減小
D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68
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