16．以熔融Na2CO3為電解質，H2和CO混合氣為燃料的電池原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．b是電池的負極
B．a電極的反應為：CO+CO32ˉ-2eˉ═2CO2，H2+CO32ˉ-2eˉ═H2O+CO2
C．a電極上每消耗22.4L原料氣，電池中轉移電子數(shù)約為2×6.02×1023
D．a、b兩極消耗的氣體的物質的量之比是1：1

分析 原電池工作時，CO和H2失電子在負極反應，則a為負極，CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，正極b上為氧氣得電子與二氧化碳反應生成CO32-，以此解答該題．

解答 解：A．b上為氧氣得電子與二氧化碳反應生成CO32-，則b是電池的正極，故A錯誤；
B．a(chǎn)為負極，負極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，電極a反應為：CO+CO32ˉ-2eˉ═2CO2，H2+CO32ˉ-2eˉ═H2O+CO2，故B正確；
C．未指明標準狀況，無法計算，故C錯誤；
D．電極a反應為：CO+CO32ˉ-2eˉ═2CO2，H2+CO32ˉ-2eˉ═H2O+CO2，b極反應為O2+2CO2+4e-=2CO32-，則a、b兩極消耗的氣體的物質的量之比是2：1，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了化學電源新型電池，明確原電池中物質得失電子即可解答，難點是電極反應式書寫，要根據(jù)電解質確定正負極產(chǎn)物，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在常溫下，將pH=9的NaOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于（　�。�
A．9.3B．9.7C．10D．10.7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關圖示與對應的敘述正確的是（　　）
A．
圖縱坐標為元素的最高正價
B．
圖可說明反應2NO+2CO=N2+2CO2為吸熱反應
C．
若圖表示的是一定量的CaCO3與鹽酸反應生成CO2的體積隨時間的變化，則t～2tmin反應速率最快
D．
若圖表示的是反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的．v（正）、v（逆）隨時間的變化，則0～t1時間段：v（正）=v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某研究小組利用如圖1裝置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應原理．回答下列問題：
（1）在實驗室中，欲配制250g 70%的濃硫酸，需要的玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要有量筒和膠頭滴管，裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗．
（2）往三頸燒瓶中通入N2的操作在滴加濃硫酸之前（填“之前”或“之后”），其目的是排除空氣對實驗的干擾．
（3）三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+H2S04（濃）=Na2S04+SO2↑+H2O，該反應中濃硫酸表現(xiàn)出的性質為強酸性．
（4）SO2易溶于水，圖2裝置可用于C處虛線框內(nèi)吸收尾氣的是②或③或④（填編號）．
（5）裝置B中產(chǎn)生白色沉淀的原因有兩種可能．若要證明Fe3+能氧化SO2，則需要改進的地方是把裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為FeCl3溶液，改進后若得到肯定結論，則裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+、SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①NaAlO2（aq）$\stackrel{過量鹽酸}{→}$ AlCl3 $\stackrel{電解}{→}$Al
②NH3 $→_{△}^{O_{2}/催化劑}$NO $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$HNO3
③NaCl（飽和）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$ NaHCO3 $\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④FeS2 $\stackrel{煅燒}{→}$SO3 $\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
A．③④B．①④C．②④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗對應的現(xiàn)象及結論均正確，且兩者具有因果關系的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結論
A向稀硝酸與過量銅粉反應后的溶液中滴加稀硫酸有氣泡生成常溫下，銅與稀硫酸反應生成SO2
B在酒精燈上加熱鋁箔鋁熔化，但熔化的鋁不滴落Al2O3的熔點比Al高
C向Fe（SCN）3溶液中滴加稀NaOH溶液溶液由紅色變?yōu)榧t褐色減小反應物濃度、平衡向逆反應方向移動
D選用酚酞作試劑，用NaOH溶液滴定醋酸溶液溶液變?yōu)榉奂t色NaOH溶液過量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．水楊酸、冬青油、阿司匹林的結構簡式如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．由水楊酸制冬青油的反應是取代反應
B．阿司匹林的分子式為C9H8O4，水解可得水楊酸
C．冬青油苯環(huán)上的一氯取代物有4種
D．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水楊酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A與C同主族，A與B、A與E形成共價化合物，A與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性，E的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，D是同周期中簡單離子半徑最小的元素，F(xiàn)元素對應的單質為日常生活中常見金屬．
（1）F在元素周期表中的位置時第四周期第VIII族．
（2）B、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序為S2-＞N3-＞Al3+（離子符號表示）．
（3）B的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成的化合物中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵，寫出檢驗該化合物中陽離子的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）寫出由A、B元素形成的六核分子的電子式．
（5）已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10-18mol2•L-2，常溫下將1.0×10-5mol•L-1的Na2E溶液與含F(xiàn)SO4溶液按體積比3：2混合，若有沉淀FE生成，則所需的FSO4的濃度至少是2.5×10-12 mol/L．（忽略混合后溶液的體積變化）．
（6）圖中均含D或F元素的物質均會有圖示轉化關系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應；
②均含F(xiàn)元素的乙（單質）、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應．
請回答下列問題：
a．均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
b．丙、丁分別是含F(xiàn)元素的簡單陽離子，檢驗含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價離子，可以用酸性KMnO4溶液，其對應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在硅酸鹽中，SiO44-四面體如圖（a）]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結構型式．圖（b）為一種無限長單鏈結構的多硅酸根的一部分；Si與O的原子數(shù)之比為1：3，化學式為SiO32-．

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