【題目】已知氯化亞鐵的熔點674℃、沸點1023℃;三氯化鐵在300℃以上易升華,易溶于水并且有強烈的吸水性。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應,反應之一為:12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。某研究小組選用以下裝置(夾持裝置省略,裝置可重復選用)進行反應的探究;卮鹣铝袉栴}:

(1)裝置的合理連接順序為A、 、D,其中E裝置U形管左邊設計為粗導管的目的是 。

(2)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 。

(3)反應過程發(fā)現(xiàn),裝置B中除生成紅棕色固體外,還觀察到黃綠色氣體,生成該氣體的化學方程式為 。

(4)待B中充分反應后,停止加熱后,還需持續(xù)通氧氣至 。

(5)設計實驗:

①利用E裝置U形管里的固體驗證Fe(OH)3是弱堿:

②測定裝置B的殘留固體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù): 。

【答案】(1)CBEC;防止FeCl3冷凝在導管中,堵塞導管。

(2)2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2

(3)4FeCl2 +3O2 2Fe2O3 +4Cl2。

(4)硬質(zhì)玻璃管冷卻到室溫且裝置中的黃綠色氣體完全消失。

(5)①取少量固體加水溶解,用pH試紙(或pH計)測得溶液顯酸性,即證。

②稱取一定質(zhì)量B中的殘留固體,加入足量的鹽酸(或硫酸等)溶解,加足量的H2O2氧化后再加入足量氫氧化鈉溶液得沉淀,過濾、洗滌、在空氣中充分灼燒至恒重稱量,計算。

【解析】

試題分析:(1)依題意知制取FeCl3的反應原理12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3,且三氯化鐵在300℃以上易升華,易溶于水并且有強烈的吸水性。所以裝置的合理連接順序為A 為氧氣發(fā)生裝置C干燥氧氣B生成FeCl3反應裝置E冰鹽水冷卻收集FeCl3裝置C裝置可防止D中水蒸氣進入ED尾氣處理裝置,即正確的連接順序為A、C、BE、C、D其中E裝置U形管左邊設計為粗導管的目的是防止FeCl3冷凝在導管中,堵塞導管。

故答案為:CBEC;防止FeCl3冷凝在導管中,堵塞導管。

(2)A裝置氧氣發(fā)生裝置,發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2。

故答案為:2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2。

(3)依據(jù)題意可知反應過程裝置B中除生成紅棕色固體Fe2O3外,還生成黃綠色氣體Cl2,根據(jù)氧化還原反應化學方程式書寫規(guī)律可知生成該氣體的化學方程式為4FeCl2 +3O2 2Fe2O3 +4Cl2

故答案為:4FeCl2 +3O2 2Fe2O3 +4Cl2。

(4)待B中充分反應后,停止加熱后,還需持續(xù)通氧氣至硬質(zhì)玻璃管冷卻到室溫且裝置中的黃綠色氣體完全消失防止有副反應發(fā)生,同時將全部被氫氧化鈉溶液吸收防止污染空氣

故答案為:硬質(zhì)玻璃管冷卻到室溫且裝置中的黃綠色氣體完全消失。

(5)①利用E裝置U形管里的固體驗證Fe(OH)3是弱堿的實驗設計為:取少量固體加水溶解,用pH試紙(或pH計)測得溶液顯酸性,即證。

故答案為:取少量固體加水溶解,用pH試紙(或pH計)測得溶液顯酸性,即證。

②測定裝置B的殘留固體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)的實驗設計為稱取一定質(zhì)量B中的殘留固體,加入足量的鹽酸(或硫酸等)溶解,加足量的H2O2氧化后再加入足量氫氧化鈉溶液得沉淀,過濾、洗滌、在空氣中充分灼燒至恒重稱量、計算。

故答案為:②稱取一定質(zhì)量B中的殘留固體,加入足量的鹽酸(或硫酸等)溶解,加足量的H2O2氧化后再加入足量氫氧化鈉溶液得沉淀,過濾、洗滌、在空氣中充分灼燒至恒重稱量計算。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁是人類生活中繼銅、鐵之后又一個重要的金屬。工業(yè)上冶煉金屬鋁的原料來源于自然界中重要的礦物質(zhì)釩土(主要成分:Al2O3;還有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等雜質(zhì))。從釩土中提取得到Al2O3的工藝流程如下圖所示:

請回答下列問題:

(1)固體A所含物質(zhì)的化學式(或分子式)是 。

(2)寫出溶液A與足量氣體B反應的離子方程式 。

(3)工業(yè)冶煉金屬鋁通常用石墨碳塊作電解槽的陽極,請你根據(jù)電解原理解釋電解冶煉鋁的過程中,需要定期補充陽極碳塊的原因

(4)Al2O3的熔點很高,因而在工業(yè)冶煉時,需將Al2O3熔于熔化的冰晶石(Na3AlF6)中進行電解。請寫出電解過程中陰極的電極反應式 。工業(yè)上通常將Al(OH)3和Na2CO3一同溶于氫氟酸來制取冰晶石,反應時放出CO2氣體,寫出該反應的化學方程式 。

(5)有一位同學查閱資料發(fā)現(xiàn),AlCl3的熔點很低。他提出:可通過電解熔融狀態(tài)的AlCl3制取金屬鋁。你認為他提出的方案是否可行?為什么? 。

(6)某企業(yè)用上述工藝流程進行生產(chǎn),每10.0t釩土可得到金屬鋁1.35t。如果不考慮生產(chǎn)過程的損耗,請你計算釩土中Al2O3的質(zhì)量分數(shù) 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯的同系物是人類最早認識的芳香族化合物,其中對二甲苯英文名稱p—xylene,縮寫為PX是化學工業(yè)的重要原料。

已知:

1寫出PX的結(jié)構(gòu)簡式______________。

2PX可能發(fā)生的反應有__________、_____________。填反應類型,只填兩種。

3有機物M存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A 是PX的一種同分異構(gòu)體。

已知:M的分子式為C16H22O4,D能發(fā)生銀鏡反應。

①B的苯環(huán)上存在3 種不同化學環(huán)境的氫原子,則B 的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

②D分子中所含的官能團是______________填化學式。

③M的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。

4F是B的一種同分異構(gòu)體,具有如下特征:

a.是苯的對位二取代物; b.遇FeCl3溶液顯示紫色; c.能與碳酸氫鈉溶液反應。

寫出F與NaHCO3溶液反應的化學方程式_____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質(zhì)的裝置如下圖。

請回答有關(guān)問題:

1燒瓶中除反應物以外,還應放2-3塊碎瓷片,目的是_________________;

2燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應方程式為:_________________,反應類型為:_________________;C中發(fā)生反應的化學方程式為:_________________,反應類型為:_________________;

3反應一段時間后,可觀察到D中的現(xiàn)象是:_________________;

4B中所裝的溶液是:_________________溶液,起的作用是_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用Pt極電解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1 mol的溶液,陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m (g)與回路中通過電子的物質(zhì)的量n (mol)關(guān)系如圖所示。則下列氧化性強弱的判斷正確的是

A.Ag+>X3+>Cu2+>H+>X2+

BAg+>Cu2+>X3+>H+>X2+

CCu2+>X3>Ag>X2+ >H+

DCu2+>Ag>X3+>H+>X2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可使氯堿工業(yè)節(jié)能30%以上。在這種工藝設計中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中的電極未標出,所用的離子膜都只允許陽離子通過。

(1)圖中X、Y分別是_______、______(填化學式),a ___b(填“>”、“<”或“=”)。

(2)燃料電池中負極的電極反應式是______________________。

(3)電解池中總反應的離子方程式是__________________________。

(4)假設該裝置的能量利用率可達70%,要電解制得2.4 mol NaOH,燃料電池需消耗標準狀況下的空氣________L。(空氣中O2的體積分數(shù)為20%)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物M是一種常用香料的主要成分之一,其合成路線如下。

已知:

①相同條件下1體積烴A完全燃燒消耗4體積氧氣;

②RC≡CH+HCHORC≡CCH2OH;

反應①的原子利用率為100%,反應類型屬于加成反應;

④M的分子式為C13H18O2。

回答下列問題:

(1)A的名稱為___________;G分子中有___ _個碳原子在同一條直線上。

(2)反應~⑧中屬于加成反應的是______;H中官能團的名稱為___________。

(3)物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡式為____________。B的一種同類別異構(gòu)體存在順反異構(gòu),該物質(zhì)發(fā)生加聚反應生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(4)反應③的化學反應方程式為_______________。

(5)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有_____種。

①能發(fā)生銀鏡反應;②能發(fā)生水解反應;③屬于芳香族化合物。

其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為6∶2∶1∶1的為 (任寫一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗題:綠礬FeSO4·7H2O是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下列是以市售鐵屑含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法。

已知:室溫下飽和 H2S溶液的 pH 約為3.9,SnS沉淀完全時溶液的 pH 為1.6;FeS開始沉淀時溶液的 pH 為3.0,沉淀完全時的 pH 為5.5。

1 操作,在溶液中用硫酸酸化至 pH=2的目的是_______________________。

2操作的順序依次為________、________、過濾、洗滌、干燥。

3操作得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是

除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);

________________________________________________________________________。

4測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是

a.稱取一定質(zhì)量的綠礬產(chǎn)品,配制成250.00 mL溶液;

b.量取25.00 mL 待測溶液于錐形瓶中;

c.用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

滴定時發(fā)生反應的離子方程式為5Fe2++MnO4+8H===5Fe3++Mn2++4H2O

用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化判斷此滴定實驗達到終點的方法是___________________;

若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)偏低測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略,其可能原因有___ _。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的有兒項( )

①1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72-的數(shù)目小于0.1NA

②1molCl2做氧化劑時得到的電子數(shù)為2NA

25℃,1LpH=12的碳酸鈉溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA

過氧化鈉與水反應時,生成0.5molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅微熱后反應,生成SO2分子數(shù)小于0.46NA

利用氰尿酸與次氯酸在一定pH下反應可制備三氯異氰尿酸(結(jié)構(gòu)如圖).若原料完全反應,得到1mol產(chǎn)物同時生成3NAH2O

A2 C4 B3 D5

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