Question

【題目】Ⅰ. 分類法對研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)有重要的意義，請完成下列問題。今有七種物質(zhì)： ①鋁線 ②熔化的KNO3 ③氯氣 ④NaCl晶體 ⑤液態(tài)氯化氫 ⑥石灰水 ⑦乙醇，其中能導(dǎo)電的物質(zhì)是_______，屬于電解質(zhì)的是____，屬于非電解質(zhì)的是__。寫出⑥與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_____。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 _____________________________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）若用18.4mol/L的濃硫酸進(jìn)行配制，所需該濃硫酸的體積為____________mL。

Answer 1

【答案】①②⑥ ②④⑤ ⑦ Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO32- AC 500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒 BCD 2.0g 小于 13.6

【解析】

Ⅰ.根據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電的條件結(jié)合電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析解答；

Ⅱ.(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)需要的步驟判斷需要的儀器分析解答；

(2)根據(jù)容量瓶的使用方法和注意事項(xiàng)來分析判斷；

(3)根據(jù)公式m=nM=cvM來計(jì)算；根據(jù)定容時(shí)眼的視線要和凹液面的最低處相平分析誤差；

(4)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變列方程來計(jì)算。

Ⅰ.①鋁線是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，但是既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②熔化的KNO3能導(dǎo)電，屬于化合物，屬于電解質(zhì)；③氯氣不能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④NaCl晶體不能導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑤液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，屬于電解；⑥石灰水能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦乙醇不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)有①②⑥，屬于電解質(zhì)的有②④⑤，屬于非電解質(zhì)的有⑦；澄清石灰水和足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故答案為：①②⑥；②④⑤；⑦；Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；

Ⅱ.(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所必需的儀器有：一定規(guī)格的容量瓶，托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒，用不到燒瓶和分液漏斗，還缺少的儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶，故答案為：AC；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；

(2)A．容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水，正確；B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，錯(cuò)誤；C．容量瓶不能作為稀釋和溶解的儀器，錯(cuò)誤；D．容量瓶不能作為稀釋和溶解的儀器，錯(cuò)誤；E．根據(jù)容量瓶使用時(shí)的注意事項(xiàng)，搖動(dòng)容量瓶，應(yīng)該蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，正確，故答案為：BCD；

(3)實(shí)驗(yàn)室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)選擇500mL的容量瓶來配制，據(jù)公式m=nM=cvM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，若定容時(shí)仰視刻度線，則實(shí)際溶液體積超過500mL，故所得濃度偏小，故答案為：2.0g；小于；

(4)設(shè)濃硫酸的體積為VmL，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，則：98%×1.84g/cm3V=0.5mol/L×0.50L×98g/mol，解得V=13.6mL，故答案為：13.6。