下列元素中，原子半徑最大的是（　　）
A、OB、FC、PD、Cl
考點：微粒半徑大小的比較
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：先判斷電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，再根據(jù)元素周期律，同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減�。�
解答： 解：O、F有2個電子層，P、Cl有3個電子層，所以P、Cl的原子半徑大于O、F的原子半徑；P、Cl是同周期元素，Cl的原子序數(shù)大于P的原子序數(shù)，由元素周期律知，P的原子半徑大于Cl的原子半徑，所以原子半徑最大的是P．
故選C．
點評：本題考查了原子半徑大小的比較，難度不大，注意電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑大小的比較方法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、氯水中：c（Cl2）=2c（ClO-）+2c（Cl-）+2c（HClO）
B、Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2 c（H2CO3）
C、等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、室溫下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是周期表中短周期的一部分，A、B的原子序數(shù)之和等于C原子的原子序數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A、C的氧化物對應的水化物一定為強酸，且只有氧化性
B、三種元素對應的氫化物中B的氫化物穩(wěn)定性最好
C、原子半徑大小關(guān)系為：B＞A
D、C的單質(zhì)常溫下為無色無味的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃硫酸和濃硝酸是實驗室常用的酸，下列關(guān)于它們的說法錯誤的是（　�。�
A、濃硫酸和濃硝酸都不能用來直接跟鋅粒反應制氫氣
B、濃硫酸和濃硝酸都能與單質(zhì)碳反應
C、濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應
D、濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、液氯能使干燥的有色布條褪色
B、氯氣與單質(zhì)鐵反應后，鐵元素化合價變?yōu)?2價
C、新制氯水呈黃綠色是因為其中存在氯氣
D、久置氯水遇AgNO3溶液不會產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強．下列說法正確的是（　�。�
A、X位于元素周期表中第2周期第ⅦA族
B、W元素的最高正價等于它的主族序數(shù)
C、X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是X
D、Z元素的氣態(tài)氫化物的沸點在同主族元素的氣態(tài)氫化物中最低

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C10H12O2的有機物，滿足以下兩個條件：①苯環(huán)上有兩個取代基，②能與NaHCO3反應生成氣體．則滿足條件的該有機物的同分異構(gòu)體有（　�。�
A、9B、10C、12D、15

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科目：高中化學 來源： 題型：

I、過氧化氫H2O2，（氧的化合價為-1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列A～F涉及H2O2的反應，回答相關(guān)問題：
A．2H2O2=2H2O+O2↑ B．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
C．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4             F．H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
（1）上述反應不屬于氧化還原反應的是（填代號）
 
．
（2）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應是（填代號）
 
．
（3）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是（填代號）
 
．
（4）通過以上反應分析，H2O2常稱為綠色氧化劑，原因是
 
  
（5）上述反應說明H2O2、Ag2O、MnO2氧化性由強到弱的順序是：
 

II、某實驗小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下：實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉（NaClO）溶液，并加入少量的稀硫酸，只發(fā)現(xiàn)溶液立即變藍；（已知I2遇淀粉變藍）
實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤?mL 0.5mol/L的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液，藍色恰好完全褪去．
（1）寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式
 

（2）實驗②的化學反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO-、I2、SO 42-的氧化性由弱到強的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．
（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
寫出NO（g）與CO（g）催化轉(zhuǎn)化成N2（g）和CO2（g）的熱化學方程式
 
．
（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）電化學降解治理水中硝酸鹽污染．在酸性條件下，電化學降解NO3-的原理如圖1，陰極反應式為
 
．

（4）科研小組研究鐵屑對地下水脫氮的反應原理．
①pH=2.5時，用鐵粉還原KNO3溶液，相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系如圖2（部分副反應產(chǎn)物曲線略去）．請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前發(fā)生反應的離子方程式
 
，t1時刻后，反應仍在進行，溶液中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是
 
．
②已知活性炭能吸附NH4+、OH-．pH=2.5時，將鐵屑和活性炭同時加入硝酸鉀溶液中，可以提高脫氮的效果，其原因是
 
．正常地下水中含有CO32-，會影響脫氮的效果，其原因為
 
．

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