Question

下列說法正確的是（　　）

• A、將Al（OH）₃沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水AlCl₃固體
• B、用石墨做電極電解CuSO₄溶液，通電一段時(shí)間后，加入適量的CuSO₄可使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)
• C、在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產(chǎn)生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性
• D、飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變

Answer 1

分析：A、AlCl₃溶液在加熱時(shí)水解生成Al（OH）₃，生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al（OH）₃，
B、石墨電極電解CuSO₄溶液，陰極銅離子放電，陽極氫氧根離子放電，然后根據(jù)析出的物質(zhì)向溶液中加入它們形成的化合物即可；
C、漂白粉是由次氯酸鈣和氯化鈣組成的混合物，當(dāng)加入硫酸后次氯酸根和氯離子發(fā)生反應(yīng)生成黃綠色的氯氣；
D、飽和溶液的濃度只與溫度有關(guān)．

解答：解：A、AlCl₃溶液在加熱時(shí)水解生成Al（OH）₃，生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al（OH）₃，所以得不到無水AlCl₃固體，故A錯(cuò)誤；
B、用石墨做電極電解CuSO₄溶液，從溶液中析出的物質(zhì)是氧氣和銅，因?yàn)檠鯕夂豌~和稀硫酸都不反應(yīng)，但和氧化銅反應(yīng)，氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅，所以向溶液中加入氧化銅即可；故B錯(cuò)誤；
C、漂白粉是由次氯酸鈣和氯化鈣組成的混合物，當(dāng)加入硫酸后次氯酸根和氯離子發(fā)生反應(yīng)生成黃綠色的氯氣，加入硫酸是為了提供氫離子，這是利用了硫酸的酸性，故C錯(cuò)誤；
D、飽和溶液的濃度只與溫度有關(guān)，溫度不變濃度不變，溶液的pH不變，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查了鹽的水解、電解原理、氯的化合物的性質(zhì)，溶液等內(nèi)容，涉及內(nèi)容較多，注意把握有關(guān)原理和性質(zhì)．