Question

11．一種甲醇燃料電池以稀硫酸為電解液，其中一個(gè)電極上加入甲醇（CH₃OH），同時(shí)另一個(gè)電極通入空氣：
（1）此電池的負(fù)極反應(yīng)式是2CH₃OH-12e^-+2H₂O=12H⁺+2CO₂↑；
（2）正極電極反應(yīng)式是3O₂+12e^-+12H⁺=6H₂O；
（3）電解液中的H⁺向正極移動(dòng)．

Answer 1

分析 （1）負(fù)極甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w；
（2）正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，生成水；
（3）原電池中的陽離子移動(dòng)正極．

解答 解：（1）負(fù)極甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，電極反應(yīng)式為：2CH₃OH-12e^-+2H₂O=12H⁺+2CO₂↑，故答案為：2CH₃OH-12e^-+2H₂O=12H⁺+2CO₂↑；
（2）正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，生成水，電極反應(yīng)式為：3O₂+12e^-+12H⁺=6H₂O，故答案為：3O₂+12e^-+12H⁺=6H₂O；
（3）原電池中的陽離子移動(dòng)正極，所以氫離子移向正極，故答案為：正．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃料電池，根據(jù)正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)、電子移動(dòng)方向等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，為易錯(cuò)點(diǎn)．