【題目】室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的。

請(qǐng)回答：

(1)寫出A、B、C的化學(xué)式。A：___________________ B：___________________ C：____________________

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：________________________________________________

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：________________________________________________

(4)反應(yīng)④的離子方程式為：________________________________________________

【答案】Fe Cl2 H2 Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑ 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl－

【解析】

單質(zhì)B為黃綠色氣體，可知B為Cl2，C為單質(zhì)氣體，B與C反應(yīng)生成E，E溶液是無色的，則C為H2，E為HCl，A與鹽酸生成氫氣，A應(yīng)為金屬固體單質(zhì)，A與鹽酸反應(yīng)后生成F為A的氯化物，F又能與氯氣反應(yīng)生成D，且A與氯氣可以直接生成D，可推知A為Fe，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F為FeCl2，D為FeCl3，結(jié)合物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)解答該題；

（1）由以上分析可知，A為Fe，B為Cl2，C為H2，故答案為：Fe，Cl2，H2；

（2）反應(yīng)①為Fe和Cl2的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；故答案為：；

（3）反應(yīng)③為Fe和HCl的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

（4）反應(yīng)④為FeCl2和Cl2的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種植物生長調(diào)節(jié)劑的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法不正確的是( )

A.該物質(zhì)含有 3 種官能團(tuán)

B.該物質(zhì)屬于多官能團(tuán)化合物

C.該物質(zhì)屬于烴的衍生物

D.該物質(zhì)屬于芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某地海水中主要離子的含量如表，現(xiàn)利用“電滲析法”進(jìn)行淡化，技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.甲室的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑

B.淡化過程中易在戊室形成水垢

C.乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為b

D.通過甲室陽膜的離子的物質(zhì)的量為2mol時(shí)，戊室收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.2mol·L-1H2X溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液，在不同pH環(huán)境下不同形態(tài)的粒子組成分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法正確的是

A.水的電離程度：b點(diǎn)小于點(diǎn)a

B.將等物質(zhì)的量的NaHX、Na2X溶于水中，所得溶液pH恰好為11

C.常溫下的Ka(HY)＝1.1×10-10，將少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2X＋Y－＝HY＋HX－

D.常溫下，反應(yīng)X2－+H2OHX－+OH－的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值1gK=-11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中有、Mg2+ 和Fe2+ 三種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是

A.只有B.Mg2+ 、Fe2+C.、Fe2+D.全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知，四邊形內(nèi)接于，，連接、交于點(diǎn)．

（1）如圖，求證：；

（2）如圖，過點(diǎn)作于點(diǎn)，若，求證：；

（3）如圖，在（2）的條件下，作，交于點(diǎn)，交于點(diǎn)，且，若，，求的半徑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二價(jià)鉻不穩(wěn)定, 極易被氧氣氧化。醋酸亞鉻水合物{ [Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為376｝是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如下圖所示：

制備過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：

Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)；

2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq) + 4CH3COO—(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)

請(qǐng)回答下列問題：

(1)儀器1的名稱是 , 所盛裝的試劑是 。

(2)本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是 。

(3)實(shí)驗(yàn)開始生成H2氣后, 為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng) 閥門A、 閥門B (填“打開”或“關(guān)閉”)。

(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過量，其原因是 ， 。

(5)已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34 g，實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 5.64 g，請(qǐng)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率 。

(6)若使用該裝置制備Fe(OH)2，且能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀現(xiàn)象。則在1、2、3中應(yīng)裝入的試劑依次為 、 、 。(寫化學(xué)式)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)廢銀合金觸電材料進(jìn)行分離回收既節(jié)約礦物資源，又可以減少環(huán)境污染。某廢銀合金觸電材料含Ag、Cu、Sn等，現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收其中的金屬資源。

回答下列問題：

(1)“加熱溶解”時(shí)Cu發(fā)生的離子方程式為_________。

(2)“加熱溶解”時(shí)溫度�？刂圃�50℃左右，溫度不宜過高也不宜過低的原因?yàn)?/span>_________。

(3)“酸溶解”過程中會(huì)產(chǎn)生少量遇空氣變?yōu)榧t棕色的無色氣體，則“酸溶解”過程主要的化學(xué)方程式為_____________。

(4)常溫下，Cu2＋/Sn4＋混合液中c(Cu3＋)＝0.022mol·L－1，將混合液“加熱攪拌”后冷卻至室溫，再加“尿素”調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為__________。(當(dāng)溶液中的離子濃度小于10－5mol·L－1時(shí)，沉淀完全，已知：Ksp[Sn(OH)4]＝1×10－55；Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)

(5)檢驗(yàn)Sn(OH)4沉淀是否洗滌干凈的方法是____________。

(6)用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極反應(yīng)式是___________，若想由CuCl2溶液得到無水CuCl2固體，則需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器的說法不正確的是（ ）

A.用電子天平稱量固體，讀數(shù)時(shí)側(cè)門應(yīng)關(guān)閉

B.用托盤天平稱取固體時(shí)，將的砝碼放在右盤，將游碼移到的位置

C.紫外可見分光光度計(jì)可用于測定待測物對(duì)紫外光、可見光的吸光度，并進(jìn)行定性和定量分析

D.核磁共振儀能確定有機(jī)分子中的氫原子種類和個(gè)數(shù)比，有助于分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)

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