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（2分）某次發(fā)射火箭，用N2H4(g)（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：①N2(g)+2O2(g) ===2NO2(g) △H1="+67.2kJ/mol  "
②N2H4(g)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(l) △H2="-534kJ/mol"
假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應的熱化學方程式:__________________
2N2H4(g)+ 2NO2(g) ===3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是

A              B                  C                 D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)  SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2        和1molO2充分反應，最終放出的熱量為
A．196.64kJB．196.64kJ／mol
C．＜196.64kJD．＞196.64kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關反應熱的比較判斷中，正確的個數(shù)是
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；  CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2；
上述兩反應中的ΔH1>ΔH2
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH3；  H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH4；
上述兩反應中的ΔH3>ΔH4
③t℃時，在一定條件下(起始的體積和壓強相同)，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2
上述兩反應中的Q1>Q2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　 ΔH5；  CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)　 ΔH6
上述兩反應中的ΔH5>ΔH6
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH ＜0 的化學反應下列敘述不正確的是(     )
A．反應過程中能量關系可用右圖表示
B．若將該反應設計成原電池鋅為負極
C．ΔH的值與反應方程式的計量系數(shù)無關
D．若將其設計為原電池當有32.5g鋅溶解時，
正極放出氣體一 定為11.2L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）
A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝-142.9kJ·mol－1
B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝-571.6kJ·mol－1
C．2H2＋O2＝2H2OΔH＝-571.6kJ·mol－1
D．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝-285.8kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質間的反應，其能量變化符合圖示的是(　　)
A．鋅和稀鹽酸反應制取氫氣
B．灼熱的碳與二氧化碳反應
C．碳酸鈣的分解
D．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知下列熱化學方程式：
①  H2(g) + O2(g) = H2O(l)      △H = －285.8 kJ / mol
②  C(s) + O2(g) = CO2(g)         △H = －393.5 kJ / mol
③  C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)  △H = ＋131.5 kJ／mol
請回答：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是         （填序號，下同），屬于吸熱反應的是         。
（2）1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為                 。
（3）碳的燃燒熱△H=                 。
(4) 在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝+234.14 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　          ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
則2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是
A．－824.39 kJ·mol－1B．+ 627.6 kJ·mol－1
C．－744.7 kJ·mol－1D．－169.4 kJ·mol－1

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