20．下列元素的電負性最大的是（　　）
A．OB．SC．PD．C

分析 根據(jù)元素電負性遞變規(guī)律，同主族元素自上而下電負性減弱，同周期元素電負性從左到右電負性增強作答．

解答 解：O與C處于同周期，同周期元素從左到右電負性增強，所以電負性O＞C；
S與P位于同一周期，同理電負性S＞P；
O與S位于同主族，同主族元素從上到下電負性減弱，所以電負性O＞S．
故O的電負性最大，故選A．

點評 本題考查同周期、同主族電負性的變化規(guī)律，比較基礎，注意可以根據(jù)非金屬性判斷O、S元素的電負性強弱．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某課外活動小組探索苯與液溴的反應是否屬于取代反應，設計了如下實驗裝置．
已知：①苯的沸點：80.1℃溴苯的沸點：156℃
②苯與液溴的反應是一個放熱反應．
試回答：（1）裝置 A 中發(fā)生反應的化學方程式
（2）證明該反應為取代反應的現(xiàn)象是C中導管口有白霧產(chǎn)生，生成淡黃色沉淀．
（3）裝置 B 的作用是吸收揮發(fā)出的溴單質，如果沒有 B 裝置對該實驗的結論有何影響？不能判斷是否有HBr生成，無法驗證是否發(fā)生了取代反應．
（4）反應后有機產(chǎn)物在A（填“A”、“B”、“C”）裝置中，將該裝置中的物質倒入盛有水的燒杯中，有機產(chǎn)物在下（填“上”、“下”）層，由于溶有溴單質通常顏色為褐色，可用NaOH（填化學式）除去該雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．實驗室制備 1，2-二溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OH$→_{1700℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在 l40℃脫水生成乙醚． 用少量的溴和足量的乙醇制備 1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關數(shù)據(jù)列表如下
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到 170℃左右，其最主要目 的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應b．加快反應速度c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置 C 中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸 性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制各反應已經(jīng)結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將 1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層 （填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的 Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選 項前的字母）
a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置 D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)； 但又不能過度冷卻 （如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是（　�。�
A．制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體
B．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體
C．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置
D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應：N2O4（g）?2NO2（g）達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的N2O4（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，N2O4的體積分數(shù)（　　）
A．不變B．增大C．減小D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．可逆反應A（氣）+2B（氣）?nC（氣），在不同壓強（P1、P2）下，測得C的體積分數(shù)跟反應時間的關系如圖所示，以下結論正確的是（　�。�
A．P1＞P2，n＞3B．P1＞P2，n＜3C．P1＜P2，n＜3D．P1＜P2，n＞3

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，3min后測得密閉容器內(nèi)的壓強是起始時的0.9倍，（寫出計算過程）
（1）此時間段內(nèi)H2的反應速率是多少？
（2）3分鐘后N2的轉化率？
（3）反應3分鐘后N2的物質的量分數(shù)？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．實驗室制取乙烯的裝置如圖1所示，請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）在燒瓶中加入20ml乙醇和濃硫酸（體積比約為1：3）的混合液，然后放入幾片碎瓷片，加熱混合液，使液體溫度迅速升到170℃．
①配制20ml體積比約為1：3的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是在燒杯中加入5mL 95%的乙醇，然后滴加15mL濃硫酸，邊加邊振蕩；
②加幾片碎瓷片的目的是避免混合液在受熱時暴沸；
③反應的化學方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，該反應屬于消去反應（填反應類型）；若實驗中溫度控制在140℃左右，則產(chǎn)物是乙醚（填物質的名稱），此時的反應類型屬于取代反應（填反應類型）
（2）乙醇和濃硫酸混合液加熱時會出現(xiàn)炭化現(xiàn)象，因此反應中生成的乙烯中會含有CO2和SO2雜質氣體．某化學課外興趣小組欲利用圖2裝置檢驗乙烯的化學性質，試回答下列問題：
①裝置I中盛有NaOH溶液，目的是除去CO2和SO2雜質氣體，反應的離子方程式為CO2+2OH?=CO32-+H2O、SO2+2OH?=SO32?+H2O；
②裝置II中盛有品紅溶液，目的是檢驗SO2是否除盡；
③裝置Ⅲ中盛有溴的四氯化碳溶液，可觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色；
反應的化學方程式是CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)用CCl4從溶有碘的氯化鈉溶液中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液完成下列填空：
（1）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是：碘易溶于CCl4，CCl4與水互不相溶，萃取現(xiàn)象溶液分層，上層接近無色，下層呈紫色
（2）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘不能（填“能”或“不能”），其理由是酒精與水互溶．

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