【題目】在測(cè)定膽礬中結(jié)晶水含量時(shí)，判斷膽礬加熱完全失去結(jié)晶水的依據(jù)是

A. 加熱時(shí)無(wú)水蒸氣逸出 B. 膽礬晶體由藍(lán)變白

C. 固體質(zhì)量不再減小 D. 固體質(zhì)量不斷減小

【答案】C

【解析】

在測(cè)定膽礬中結(jié)晶水含量時(shí)，判斷膽礬加熱完全失去結(jié)晶水的依據(jù)是固體質(zhì)量不再減小，具體的做法是，當(dāng)坩堝中的藍(lán)色晶體變成白色粉末、且不再有水蒸氣逸出，然后放在干燥器里冷卻，稱量，再加熱，再稱量，直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g。本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化

B．圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1

C．圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)

D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因溶質(zhì)水解呈酸性的是（ ）

A.FeCl3B.Na2CO3C.CH3COOHD.KHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．

實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過(guò)氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1:2:1.2)，最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．

(1)過(guò)氧化氫比理論用量稍多，其目的是____________。

(2)反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不宜過(guò)高，其主要原因是____________。

(3)制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是____________。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是____________；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是____________，最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品．

Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3) 為原料，先制備無(wú)機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結(jié)合下圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計(jì)算)。

金屬離子

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案：

步驟一：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用；

步驟二：____________；

步驟三：____________；

步驟四：過(guò)濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)節(jié)溶液pH7-8，充分?jǐn)嚢�，所得溶液�?jīng)過(guò) 、 、洗滌、60℃干燥得甲酸鈣晶體。

提供的試劑有：a．甲酸鈉，b．5molL-1硝酸，c．5molL-1鹽酸，d．5molL-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在強(qiáng)堿性的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（ ）

A. K＋、Mg2＋、MnO4－、Cl﹣ B. Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl﹣

C. Na＋、H＋、SO42－、Cl﹣ D. Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是

A. 酒精和碘水 B. 苯和水

C. 乙酸和乙酸乙酯 D. 乙酸和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分離NaCl和NH4Cl的最佳方案是（　�。�

A. 利用溶解度不同，采用結(jié)晶法 B. 加入燒堿

C. 直接加熱法 D. 加入AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過(guò)不間化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。

回答下列問(wèn)題：

(1)A中含有官能團(tuán)的名稱是_____________。 A生成B的反應(yīng)類型為______________。

(2)在AE五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是(填標(biāo)號(hào))_____________。

(3)關(guān)于B的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是________________(填標(biāo)號(hào)）

a.1 mol B最多可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

b.能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀

c.在催化劑作用下，可被空氣中的氧氣氧化

d.該分子中所有的原子在同一平面上

(4) C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(5)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)力程式（需注明反應(yīng)條件)。

①A生成C：_________________。

②D與NaOH溶液共熱：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)____________將分散系分為溶液、膠體和濁液；鑒別膠體和溶液的常用方法是____；向新制的Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸，現(xiàn)象為先出現(xiàn)棕紅色沉淀，后沉淀消失，原因?yàn)?/span>_____。

（2）現(xiàn)有物質(zhì)：①鐵 ②氨氣 ③熔融氯化鈉 ④硫酸 ⑤醋酸 ⑥氫氧化鉀 ⑦漂白粉⑧蔗糖 上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_________(填序號(hào))；既是電解質(zhì)又是強(qiáng)電解質(zhì)的是_____(填序號(hào))。

（3）熟練掌握不同類別物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化具有重要意義。

①寫(xiě)出由碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉的化學(xué)方程式______________；

②若用M表示金屬活動(dòng)順序表中排在H前的金屬，金屬M(fèi)與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______；

③鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為___________；若46 g鈉與0.8 mol O2恰好完全反應(yīng)，則Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量之比為_______。

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