Question

A、B、C、D、E五種元素其核電荷數(shù)依次增大．A原子只有1個s電子，B原子L層中s電子和p電子數(shù)目相同，B、C、D屬于同周期且相鄰，E原子內層均飽和，N層上只有兩個電子．
（1）1molABC分子中含有σ鍵的數(shù)目為

 

（2）BCD三種元素第一電離能由大到小的順序為

 

（3）寫出BCD^- 離子的兩種等電子體的化學式

 

（4）E²⁺離子的核外電子排布式為

 

（5）E晶體屬于六方最密堆積，其晶胞結構如圖所示，則P點原子被

 

個晶胞所共用．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種元素其核電荷數(shù)依次增大．A原子只有1個s電子，則A為H；B原子L層中s電子和p電子數(shù)目相同，其電子排布為1s²2s²2p²，則B為C；B、C、D屬于同周期且相鄰，則C為N，D為O；E原子內層均飽和，N層上只有兩個電子，則電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，為Zn元素，以此來解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五種元素其核電荷數(shù)依次增大．A原子只有1個s電子，則A為H；B原子L層中s電子和p電子數(shù)目相同，其電子排布為1s²2s²2p²，則B為C；B、C、D屬于同周期且相鄰，則C為N，D為O；E原子內層均飽和，N層上只有兩個電子，則電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，為Zn元素，
（1）ABC分子為HCN，結構式為H-C≡N，1molABC分子中含有σ鍵為2mol，其數(shù)目為1.204×10²⁴，故答案為：1.204×10²⁴；
（2）N原子最外層p電子半滿，為穩(wěn)定結構，非金屬性強的第一電離能大，則第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；    
（3）等電子體的原子數(shù)目相同，價電子數(shù)相同，則BCD^- 離子的兩種等電子體的化學式N₂O、CO₂、CS₂、N₃^-中任選兩種，故答案為：N₂O、CO₂；
（4）E為Zn，原子序數(shù)為30，E²⁺離子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
（5）E晶體屬于六方最密堆積，由晶胞結構圖可知，PP點原子所在的晶胞角度只有60°所以在同一層上P點可以被六個晶胞共用，P點有上下兩層，所以P點可以被12個晶胞共用，故答案為：12．

點評：本題考查位置、結構與性質的關系及應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質推斷元素為解答的關鍵，側重分析、推斷及應用能力的綜合考查，（5）為解答的難點，題目難度中等．