Question

【題目】（1）如圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，根據(jù)電子運(yùn)動方向，可知?dú)錃鈴?/span>__口通入(填“a”或“b”)，Y極為電池的___(填“正”或“負(fù)”)極。

（2）微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為：

Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2O

Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-

總反應(yīng)為Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag

①Ag2O是__極，Zn發(fā)生__反應(yīng)。

②電子由__極流向__極(填“Zn”或“Ag2O”)，當(dāng)電路通過0.1mol電子時，負(fù)極消耗物質(zhì)的質(zhì)量是___g。

Answer 1

【答案】a 正 正 氧化 Zn Ag2O 3.25

【解析】

原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線、負(fù)載流入正極，燃料電池中通入燃料的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極。

(1)原電池工作時，電子從電池負(fù)極流出，而負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故通入氫氣的電極為負(fù)極，所以由圖中電子的運(yùn)動方向可知，X極為電池的負(fù)極，氫氣由a口通入，Y為電池的正極，答案為：a；正；

(2)①該原電池中，Zn元素的化合價由0價變成+2價，Ag元素化合價由+1變成0價，所以Zn是負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O是正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，答案為：正；氧化；

②原電池工作時電子從負(fù)極流出，流入正極，所以該原電池中，電子由負(fù)極Zn流向正極Ag2O，負(fù)極消耗物質(zhì)的質(zhì)量是x，根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式進(jìn)行計算可有：

列出比例式為： ，解得x=3.25g，答案為：Zn；Ag2O；3.25。