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下列物質中不含非極性共價鍵的是
①Na2O2     ②CCl4     ③C2H6    ④NH4Cl    ⑤H2O2   ⑥Ca（OH）2（　�。�
A、①②③④B、④⑤⑥
C、②④⑥D、②③⑤
考點：極性鍵和非極性鍵
專題：化學鍵與晶體結構
分析：同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，以此來解答．
解答： 解：①Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間以離子鍵結合，過氧根離子中氧原子和氧原子之間以非極性共價鍵結合，故①錯誤；
②CCl4中碳原子和氯原子之間以極性共價鍵結合，故②正確；
③C2H6中中碳原子和氫原子之間以極性共價鍵結合，碳原子與碳原子子之間以非極性共價鍵結合，故③錯誤；
④NH4Cl中氯離子和銨根離子之間存在離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子之間存在極性共價鍵，故④正確；
⑤H2O2中氫原子和氧原子之間以極性共價鍵結合，氧原子和氧原子之間以非極性共價鍵結合，故⑤錯誤；
⑥Ca（OH）2中含有離子鍵和O-H極性鍵，故⑥正確．
故選C．
點評：本題考查化學鍵，明確元素的類別及元素的成鍵是解答本題的關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol；
另據(jù)報道，一定條件下：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
（1）氫氣的燃燒熱△H=
 
kJ/mol．
（2）在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應，下列說法正確的是
 
．
A．氣體體積不再變化，則已平衡
B．氣體密度不再變化，尚未平衡
C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強不變，平衡不移動
D．平衡后，壓縮裝置，生成更多NH3
（3）在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應．
①表示N2濃度變化的曲線是
 
．
②前25min 內，用H2濃度變化表示的化學反應速率是
 
．
③在25min末剛好平衡，則平衡常數(shù)K=
 
．
（4）在第25min 末，保持其它條件不變，升高溫度，在第35min末再次平衡．平衡移動過程中H2濃度變化了1.5mol?L-1，在圖中畫出第25min～40min NH3濃度變化曲線
 
．
（5）已知常溫下，NH4+的水解常數(shù)為1.0×10-9，則0.1mol/L NH4Cl溶液pH=
 
． （忽略NH4+水解對NH4+濃度的影響）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有幾種元素的微粒的最外電子層結構如圖所示，其中：
（1）若該微粒呈電中性且一般不和其他元素的原子反應，這種微粒符號是
 
．
（2）若該微粒的鹽溶液，加入AgNO3溶液時會出現(xiàn)白色渾濁，這種微粒的電子式是
 
．
（3）若該微粒具有還原性，且這種微粒失去2個電子即變?yōu)樵�，這種微粒的符號是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為ρ g/cm3，溶液中溶質質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為c mol?L-1，溶液中含氫氧化鈉為m g．
①用ω來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度（S）為
 
g．
②用m、V表示溶液中溶質的物質的量濃度（c）為
 
mol?L-1．
③用ω、ρ表示溶液中溶質的物質的量濃度（c）為
 
mol?L-1．
（2）在標準狀況下，1L水中溶解NH3氣體V L，所得溶液密度為ρ g/cm3，則其溶質的物質的量濃度（c）為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）3.2g O2和0.1mol CO2，它們的物質的量之比是
 
，在同溫同壓下兩氣體體積比是
 
，質量比是
 
；
（2）1.8克水與
 
克硫酸所含分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是
 
；
（3）19克某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol的Cl-離子，則ACl2的摩爾質量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，所含分子數(shù)相同的是（　�。�
A、9 g H2O和0.5molBr2
B、5.6LN2（標準狀態(tài)）和11 g CO2
C、10 g H2和10 g O2
D、224mlH2（標準狀態(tài)） 和0.1molN2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、加熱蒸干灼燒FeCl3溶液，最后所得固體為Fe（OH）3
B、將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子濃度都降低
C、pH相同，體積相同的醋酸溶液和稀硫酸分別與足量鋅充分反應，產生氫氣的量相同
D、若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種基本類型反應與氧化還原反應的關系可用下列哪個圖表示（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，正確的是（　�。�
A、1.2g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03 NA
B、標準狀況下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數(shù)為0.5NA
C、500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1；將1.5NA的H2和過量N2在此條件下充分反應，放出熱量19.3kJ
D、60 g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為2NA

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