A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素,且原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:
元素 |
相關(guān)信息 |
A |
原子核外有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子 |
C |
基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等 |
D |
原子半徑在同周期元素中最大 |
E |
基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 |
F |
基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反 |
G |
基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子 |
H |
是我國使用最早的合金中的最主要元素 |
請用化學(xué)用語填空:
(1)A元素位于元素周期表第 周期 族,B元素和C元素的第一電離能比較,較大的是 ,C元素和F元素的電負(fù)性比較,較小的是 。
(2)B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子構(gòu)型為 ,
B元素所形成的單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為 。
(3)G元素的低價陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________,F(xiàn)元素原子的價電子構(gòu)型的電子排布圖(軌道表示式)是__________________,H元素的基態(tài)原子核外電子排布式是 。
(4)G的高價陽離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為 ;
與E元素成對角關(guān)系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性,寫出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(1)二 ⅣA, N, Cl (每空1分)
(2)三角錐形, 1:2 (每空1分)
(3)
(3s、3p未注明也得分)
1s22s22p63s23p63d104s1 或 [Ar] 3d104s1 (每空1分)
(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ , Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(每空2分)
【解析】
試題分析:A的原子核外有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子,即核外共有6個電子,A為碳元素。C的基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,則核外電子排布為1s22s22p4,C是氧元素。由于A、B、C原子序數(shù)依次遞增,故B是氮元素。D的原子半徑在同周期元素中最大,故D應(yīng)為第三周期元素,是鈉元素。E的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1,是鋁元素。F的基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反,說明p軌道上有5個電子,是氯元素。G的基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子,則其電子排布式為1s22s22p63s23p64s23d6,是鐵元素。H是我國使用最早的合金中的最主要元素,是銅元素。
考點(diǎn):原子核子電子排布及物質(zhì)結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
氟化物 | X | Y | Z |
熔點(diǎn)/K | 1266 | 1534 | 183 |
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