【題目】A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中主要成分,有的是藥物,有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示:
(1)寫出上述有機物A中官能團的名稱_______________________________________。
(2)能與新制Cu(OH)2反應(yīng)的有________________________(用A、B、C、D填寫)。寫出含碳原子數(shù)較少的物質(zhì)與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________________
(3)① D一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡式如上圖:寫出G與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)方程式:_____________
② D的另一種同分異構(gòu)體H,其苯環(huán)上有兩個相鄰的取代基,它既能使FeCl3溶液變紫色,又能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體,H的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________。
(4)按上圖,C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E,E是B的同分異構(gòu)體,則反應(yīng)①屬于__________反應(yīng),F結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。
【答案】醚鍵、酯基、碳碳雙鍵 A、C、D 略 氧化
【解析】
(1)仔細(xì)觀察A的結(jié)構(gòu),找到官能團;
(2)官能團存在醛基、-COOH均能與新制Cu(OH)2反應(yīng);
(3)①仔細(xì)觀察G的結(jié)構(gòu),發(fā)現(xiàn)能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團有酚羥基,酚酯,注意酚酯消耗氫氧化鈉1:2;
② D的同分異構(gòu)體H,其苯環(huán)上有兩個相鄰的取代基,能使FeCl3溶液變紫色,說明有酚羥基;能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體,說明有羧基;
(4)按上圖,C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E,E是B的同分異構(gòu)體,根據(jù)E、F相對分子質(zhì)量差值確定F;
(1)仔細(xì)觀察A的結(jié)構(gòu),有機物A中官能團的名稱:醚鍵、酯基、碳碳雙鍵;
答案: 醚鍵、酯基、碳碳雙鍵
(2)官能團存在醛基、-COOH均能與新制Cu(OH)2反應(yīng);。含碳原子數(shù)較少的物質(zhì)與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式:;
答案:A、C、D
(3)①仔細(xì)觀察G的結(jié)構(gòu),發(fā)現(xiàn)能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團有酚羥基,酚酯,注意酚酯消耗氫氧化鈉1:2,化學(xué)方程式為;
答案:
② D的另一種同分異構(gòu)體H,其苯環(huán)上有兩個相鄰的取代基,它既能使FeCl3溶液變紫色,說明有酚羥基,又能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體,說明有羧基,H的結(jié)構(gòu)簡式是;
答案:
(4)按上圖,C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E,E是B的同分異構(gòu)體,根據(jù)E、F相對分子質(zhì)量差值為28,確定F;
答案: 氧化 (7).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示,X、Y皆Pt電極,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充物質(zhì)A。下列說法正確的是( )
A. 物質(zhì)A為NH3
B. X電極為電解池陽極
C. Y電極上發(fā)生了還原反應(yīng)
D. Y電極反應(yīng)式:NO-3e-+ 4OH-===NO3- +2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝 置的開關(guān)時,觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
請回答下列問題:
(1)甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”),通入 CH3OH 電極的電極反應(yīng)為_____。
(2)乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負(fù)極”或“陰極”“陽極”),總反應(yīng)為__________。
(3)若甲、乙、丙溶液體積均為500 mL,當(dāng)乙池中 B 極質(zhì)量增加 5.4 g 時,甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀 況),乙池中溶液PH=_______,丙池中_____(填“C”或“D”)極析出_____g 銅。
(4)若丙中電極不變,將其溶液換成 NaCl 溶液,開關(guān)閉合一段時間后,甲中溶液的 pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”,下同),丙中溶液的 pH 將______。
(5)某溶液中可能含有下列離子中的兩種或幾種:Ba2+、H+、SO42-、 SO32- 、HCO3-、 Cl-。
①當(dāng)溶液中有大量H+存在時,則不可能有_______________________離子存在。
②當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時,溶液中不可能有_________________離子存在。
③采用惰性電極從上述離子中選出適當(dāng)離子組成易溶于水的電解質(zhì),對其溶液進行電解若兩極分別放出氣體,且體積比為1∶1,則電解質(zhì)化學(xué)式是________________。
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【題目】下列敘述正確的是
A.以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”
B.在通常情況下,氯氣是一種有刺激性氣味、有毒、極易溶于水且密度比空氣大的黃綠色氣體
C.液氯、氯水和漂白粉都是混合物
D.Cl2和Cl-的性質(zhì)十分相似
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原:2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS①;Sb4O6+6C=4Sb+6CO②。下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)②說明高溫下Sb還原性比C強
B. 反應(yīng)①中每生成1 mol FeS時,共轉(zhuǎn)移2mol電子
C. 每生成1 mol Sb時,反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰3
D. 反應(yīng)①②中氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是( )
A. 3v正(N2)=v正(H2) B. v正(N2)=v逆(NH3)
C. 2v正(H2)=3v逆(NH3) D. v正(N2)=3v逆(H2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)寫出下列物質(zhì)的電離方程式:
①H2SO4: ________
②NaOH: ________
③Fe2(SO4)3: ________
(2)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:
①氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng):________
②鐵片與硫酸的反應(yīng):________
③硫酸銅與氫氧化鋇的反應(yīng):________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2SO2 (g)+O2 (g)2SO3 (g) ΔH=-197 kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:(甲) 2 mol SO2和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ;(丙) 2 mol SO3 。恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時,下列關(guān)系一定正確的是( )
A. 容器內(nèi)壓強p:p甲=p丙>2p乙
B. SO3的質(zhì)量m:m甲=m丙>2m乙
C. c(SO2)與c(O2)之比為k:k甲=k丙>k乙
D. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在-50℃時液氨中存在著下列平衡:2NH3(液)NH4++NH2-,兩種離子的平衡濃度均為1.0×10-15mol·L-1。以下有關(guān)-50℃時離子積的敘述中正確的是( )
A. 離子積為1.0×10-15
B. 離子積為1.0×10-30
C. 向液氨中加入氨基鈉(NaNH2),液氨的離子積增大
D. 向液氨中加入NH4Cl,c(NH4+)增大,離子積的數(shù)值也隨之增大
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