Question

19．常溫下下列四種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比（①：②：③：④）是（　�。�
①pH=0的鹽酸，②pH=1的醋酸，③0.01mol的氫氧化鈉溶液，④pH=8的醋酸鈉溶液．

• A． 1：10：10²：10⁸
• B． 1：10：10²：10⁶
• C． 14：13：12：8
• D． 1：2：3：4

Answer 1

分析 酸和堿溶液抑制了水的電離，則鹽酸和醋酸溶液中的氫氧根離子是水大量的，氫氧化鈉溶液中的氫離子是水大量的；醋酸鈉溶液中，醋酸根離子的水解促進了水的電離，其溶液中的氫氧根離子是水電離的，據此進行計算．

解答 解：①pH=0的鹽酸中氫離子濃度為1mol/L，鹽酸中的氫氧根離子是水電離的，則水電離出的氫離子濃度為：$\frac{1×1{0}^{-14}}{1mol/L}$=1×10^-14mol/L；
②pH=1的醋酸中氫離子濃度為0.1mol/L，醋酸中的氫氧根離子是水電離的，則水電離出的氫離子濃度為：$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.1}$=1×10^-13mol/L；
③0.01mol的氫氧化鈉溶液中的氫離子是水電離的，則氫氧化鈉溶液中水電離出的氫離子為：$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=1×10^-12mol/L；
④pH=8的醋酸鈉溶液中氫氧根離子濃度為：$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-8}}$=1×10^-6mol/L，醋酸根離子水解促進了水的電離，則醋酸鈉溶液中的氫氧根離子是水電離的，則水電離出的氫離子濃度為：1×10^-6mol/L；
則由水電離出的氫離子濃度之比（①：②：③：④）是1×10^-14mol/L：1×10^-13mol/L：1×10^-12mol/L：1×10^-6mol/L=1：10：10²：10⁶，
故選B．

點評 本題考查了水的電離及其影響，題目難度中等，明確酸堿溶液抑制了水的電離、能夠水解的鹽溶液促進了水的電離為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響．