Question

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（ ）

A. 元素Y、Z、W形成的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大

B. 元素Y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于元素R氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

C. 元素R的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸

D. X、Z、R三種元素構(gòu)成的化合物中只含離子鍵

Answer 1

【答案】B

【解析】

X是周期表中原子半徑最小的元素，即X為H，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，即Y為O，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一主族，即R為S，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，即Z為Na，W為Al，然后逐步分析；

X是周期表中原子半徑最小的元素，即X為H，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，即Y為O，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一主族，即R為S，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，即Z為Na，W為Al，

A、三種元素簡單離子分別是O2－、Na＋、Al3＋，具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次減小，故A錯誤；

B、O的非金屬性強于S，即H2O的穩(wěn)定性強于H2S，故B正確；

C、S的氧化物對應(yīng)的水化物可以是H2SO3，也可以是H2SO4，H2SO4為強酸，H2SO3不屬于強酸，故C錯誤；

D、構(gòu)成化合物是NaHS，含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤。