Question

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A．在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，則Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）

B．相同體積、pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng),HA放出的氫氣多,說明HB的酸性比HA的酸性強(qiáng)

C．工業(yè)電解食鹽水中，電解池被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室，目的是避免陽極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng)

D．稀醋酸中加入少量CH3COONa固體，醋酸的電離程度減小，c（CH3COO－）增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、根據(jù)Ksp（AgCl）=c（Ag＋）×c（Cl－），Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag＋）×c（CrO42－），先析出AgCl，只能說明消耗c（Ag＋）少，因此無法判斷兩者Ksp大小，故說法錯(cuò)誤；B、pH相同，酸性弱的酸的濃度大于酸性強(qiáng)的酸的濃度，與足量活潑金屬反應(yīng)酸性弱的產(chǎn)生氫氣量多，即HB的酸性比HA的酸性強(qiáng)，故說法正確；C、電解飽和食鹽水得到NaOH、H2和Cl2，因此氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl和NaClO，因此使用陽離子交換膜，把電解池分為陽極室和陽極室，故說法正確；D、CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸鈉，抑制醋酸的電離，但c（CH3COO－）增大，故說法正確。