Question

（10分）將35.8gNa₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol·L^－1的鹽酸至不再產生氣體為止，測得共產生CO₂8.96L(標準狀況)(氣體溶解忽略不計)�；卮穑�
⑴原混合物中Na₂CO₃為 _______________g
⑵若以滴加鹽酸的體積為V(mL)，產生氣體的物質的量為n(mol)，建立n=f(V)的函數關系，將V在不同取值時，n=f(V)的關系式填入下表并作圖

V值	n=f（V）

Answer 1

（1）10.6 （2分）  （2）（表中每空1分，共6分，圖2分）

V值	n=f（V）
v≤100	n=0
100＜V＜500	n=10-3V—0.1
V≥500	n=0.4

（1）設原混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的質量分別是x和y，則106x＋84y＝35.8，x＋y＝，解得x＝0.1mol，y＝0.3mol。所以碳酸鈉的質量是10.6g。
（2）由于碳酸鈉和鹽酸反應是分步進行的，方程式為Na₂CO₃＋HCl=NaHCO₃＋NaCl、NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑。由于碳酸鈉是0.1mol，則恰好生成碳酸氫鈉時，需要鹽酸是100ml。如果完全放出CO₂則需要鹽酸是500ml，因此答案是

V值	n=f（V）
v≤100	n=0
100＜V＜500	n=10-3V—0.1
V≥500	n=0.4