【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 鉈與鋁同主族，氧化鋁是兩性氧化物，所以鉈的氧化物也是兩性氧化物

B. 第三周期簡單離子的半徑從左到右依次減小

C. 在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

D. 用電子式表示HCl的形成過程

【答案】C

【解析】A. 同主族元素從上而下金屬性依次增強；B．第三周期陽離子比陰離子少一個電子層；C．過渡元素中的金屬可作催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料；D、HCl為共價化合物，存在共價鍵不存在離子鍵。

A. 同主族元素從上而下金屬性依次增強，鉈與鋁同主族，氧化鋁是兩性氧化物，但鉈的氧化物是堿性氧化物，選項A錯誤；B．第三周期陽離子比陰離子少一個電子層，則元素的陰離子半徑大于陽離子半徑，選項B錯誤；C．過渡元素中的金屬具有特性的性能，在過渡元素中可以尋找催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料，選項C正確；D、用電子式表示HCl的形成過程，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是（　�。�
A.同分異構體由于結構不同，所以化學性質(zhì)一定不相似
B.同系物一定同類，且電子數(shù)之差一定為8的整數(shù)倍
C.凡是分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質(zhì)，彼此一定是同系物
D.兩種化合物組成元素相同，各元素質(zhì)量分數(shù)也相同，則兩者一定是同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種有機物的結構簡式如圖，關于它的性質(zhì)不正確的說法是（　�。�

A.它有酸性，1 mol該物質(zhì)最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應
B.它可以水解，水解產(chǎn)物為兩種有機物
C.在一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多能和8 mol NaOH反應
D.該有機物能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9×10﹣3mol/L．表示該體檢指標的物理量是（ ）
A.溶解度（s）
B.物質(zhì)的量濃度（c）
C.質(zhì)量分數(shù)（w）
D.摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為表示一個原子在第三電子層上有10個電子，可以寫成（ ）

A. 3s23p64s2 B. 3f10 C. 3s23p63d2 D. 3d10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是H2S和SO2)的轉化具有重要意義。

(1)H2S資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。

①電極a為電池的_______極，電極b上發(fā)生的電極反應為：______________________。

②每17gH2S參與反應，有_____molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入_____極區(qū)。

(2)低濃度SO2廢氣的處理是工業(yè)難題，目前常用的方法如下：

①Na2SO3溶液吸收SO2的化學方程式是____________________________________。

②如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別吸收SO2，則理論吸收量最多的是（____）

A．Na2SO3B．Na2S C．Ba(NO3)2 D．酸性KMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW ， 該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　�。�
A.混合溶液的pH=7
B.混合溶液中，c（H+）= mol/L
C.a=b
D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：A（g）+2B（g）2C（g）△H=a kJmol﹣1 ． （a＞0），實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示，下列敘述錯誤的是（　�。�

容器
編號

起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達到平衡時
體系能量的變化

A

B

C

①

1

2

0

吸收熱量：0.25akJ

②

0.5

1

1

吸收熱量：Q kJ


A.容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
B.平衡時，兩個容器中C的體積分數(shù)均約為18%
C.容器②中達到平衡時吸收的熱量Q=0.25a kJ
D.若其他條件不變，把容器①的體積改為2L，則平衡時吸收的熱量小于0.25a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子垃圾中含有大量的廢棄塑料和重金屬，工業(yè)上可以從電子廢料(電腦主板和手機廢件)中提取大量的金、銀和銅，每噸電子廢料中能夠提取出130公斤銅，0.45公斤黃金和2公斤白銀，提取流程如下：

請回答下列問題：

(1)“酸溶”過程中，王水與金反應的化學方程式為________________________。

(2)“萃取”過程中，將混合液分離所需要的主要儀器為____________________，該儀器在使用前必須進行的操作為____________________________。

(3)“還原Ⅰ”制備單質(zhì)Ag的過程中，發(fā)生反應的本質(zhì)是Zn和AgCl在電解質(zhì)HCl中形成微電池，該過程的總反應為：2AgCl+Zn=2Ag+ZnCl2，則該電池正極的電極反應式為__________________________。

(4)濾渣的主要成分為Cu2(OH)2CO3，則“沉銅”過程中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

(5)濾液為NaCl、Na2CO3和NaHCO3的混合液，若上述三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，則溶液中各離子濃度的大小順序為______________________。

(6)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，綜合分析工業(yè)上進行“還原Ⅱ”過程中所選用的還原劑最好為______________。

物質(zhì)

價格（元·噸-1）

雙氧水（含30%H2O2）

3200

綠礬（含99.0%FeSO4·7H2O）

1800

亞硫酸氫鈉（含99.5%NaHSO3）

2850

草酸（含99.0%H2C2O4)

3000

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