由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤畡t該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比不可能為（　�。�
A、39：24：13
B、22：7：14
C、13：8：29
D、26：16：57
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)CO2、H2和CO碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�，可知混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量，即為28，而CO的相對(duì)分子質(zhì)量也為28，則二氧化碳與氫氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量必須為28，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫、同壓下與N2的密度相同，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量，即為28，
由于CO的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則CO2和H2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28即可，CO的體積不受限制，
利用十字相乘法得二氧化碳和氫氣的體積之比：

則CO2和H2的體積之比為26：16=13：8，CO的體積為任意體積，所以ACD正確、B錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合氣體的計(jì)算，難度不大，明確相同條件下氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比計(jì)算即可，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握十字交叉法的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，p、q為直流電源的兩極，A由+2價(jià)金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D極上均產(chǎn)生氣泡．試回答：
（1）p為
 
極，A極發(fā)生了
 
反應(yīng)．
（2）C為
 
極，試管里收集到的氣體是
 
．
（3）C極的電極反應(yīng)式是
 
．
（4）在電解過程中，測(cè)得的C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
時(shí)間（min）12345678910
陰極生成氣體體積
（cm3）		6122029394959697989
陽極生成氣體體積
（cm3）		24711162126313641
仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，造成陰、陽兩極氣體體積比變化的可能原因是
 
．
（5）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B電極所在的電解池中溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）當(dāng)電路中通過0.004mol電子時(shí)，B電極上沉積金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，先后加入試劑A、B時(shí)所得沉淀物質(zhì)的量y（mol） 與試劑體積V（mL）間的關(guān)系圖．開始滴加6mL試劑A后繼續(xù)滴加A若干，之后改滴試劑B．以下結(jié)論正確的是（　�。�
A、A可能是NaOH，B可能是鹽酸，且2cA=cB
B、原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：2：7
C、A可能是Ba（OH）2，B可能是硫酸，且cA=2cB
D、若A和B均為一元強(qiáng)酸或一元強(qiáng)堿，則滴加7mL試劑A后改滴試劑B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
②另取20g A全部溶于0.15L6.0mol?L-1鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出 l.12L（標(biāo)況）氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；
④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色．
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）①產(chǎn)物中的單質(zhì)B是
 
．
（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，
 
．
（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是
 
，
 
．
（4）NaClO是一種很強(qiáng)的氧化劑，請(qǐng)寫出酸性環(huán)境中NaClO將Fe2+氧化的離子方程式
 
．
（5）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為
 
，c（Fe2+）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃，向5L恒容密閉容器中充入1molSO3氣體，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）
△H=+196kJ/mol，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得此過程中從外界共吸收了19.6kJ的熱量．當(dāng)溫度度不變時(shí)，改變某一條件，下列結(jié)論正確的是（　�。�
  條件改變 結(jié)論
 A 平衡后向容器中充入1molHe 平衡常數(shù)不變，混合氣體的密度也不變
 B 起始時(shí)向容器中充入0.5molSO2、0.25molO2和2molSO3 反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
 C 起始時(shí)向容器中充入1molSO2和0.5mol O2 達(dá)到平衡時(shí)共放出78.4kJ的熱量
 D 起始時(shí)向容器中充入1molSO2和0.5molO2 達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為60%
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）錫為第ⅣA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有許多相似之處．已知錫元素具有如下性質(zhì)：
Sn4++Sn=2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O；
2H++SnO22-?Sn（OH）2?Sn2++2OH-．
試回答：
①錫溶于鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣，有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)變化，試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，
 
．
②將①中溶液蒸干后繼續(xù)灼燒所得固體，變化過程類似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
③若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn（OH）2，該堿可選用
 
．
（2）某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．
陰離子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽離子Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+
（3）現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關(guān)系如圖所示．
①若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是
 
，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，圖中Oa段參加反應(yīng)的陰離子的物質(zhì)的量之比為
 
．
②若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為
 
．
若不考慮離子的水解，忽略H+和OH-的影響，且溶液中只存在四種離子，則它們的離子個(gè)數(shù)比為
 
（按陽離子在前，陰離子在后，高價(jià)在前，低價(jià)在后的順序排列）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有Na與Al的混合物共5克，投入足量水中，完全反應(yīng)后
（1）寫出上述過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
、
 
；
（2）若混合物中兩種金屬的物質(zhì)的量相等，完全反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)況下的體積為
 
 ml；
（3）若混合物中兩種金屬以一定的質(zhì)量比混合，計(jì)算完全反應(yīng)后生成的氣體物質(zhì)的量范圍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D 三種物質(zhì)．

（1）B的分子式為
 
，1molB最多可與
 
molH2發(fā)生加成反應(yīng)；C分子中處于同一平面的碳原子最多有
 
個(gè)；D中的官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）A→C的反應(yīng)類型是
 
；A→D的反應(yīng)類型是
 
；C與D互為
 
．
（3）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A為非金屬單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16.0.1mol/L E溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的pH=1．A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol e-就會(huì)吸熱45kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）若A為金屬單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性．寫出C→D反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）若A～E均為化合物．A是淡黃色固體；B、C兩溶液在物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，C溶液的pH較�。娊釪的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法．
①電解D的水溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②生鐵浸入D溶液而發(fā)生銹蝕，正極的電極反應(yīng)為
 
．

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