【題目】在甲、乙兩燒杯溶液中,分別含有大量Cu2+、K+H+、Cl、CO32OH6種離子中的3種,已知甲燒杯的溶液呈藍色,則乙燒杯溶液中大量存在的離子是

A. K+、OH、CO32 B. CO32、OHCl

C. K+、H+、Cl D. Cu2+、H+、Cl

【答案】A

【解析】甲燒杯的溶液呈藍色,則含有Cu2+,而CO32-OH-離子不能與Cu2+離子大量共存,故只能存在于乙燒杯中,乙燒杯中含有CO32-、OH-離子,則H+離子只能存在于甲燒杯中,根據(jù)溶液的電中性,甲中還應有Cl-,乙中還應有K+,故甲中含有的離子為Cu2+H+、Cl-,乙中含有的離子為K+、OH-CO32-,故選A。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)互為同分異構體的是( ) ①甲醛和甲醇;②2﹣甲基丁烷和戊烷; ③金剛石和石墨; ④苯甲醇和鄰甲苯酚;⑤16O和18O.
A.②③⑤
B.②④
C.③④⑤
D.①③

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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出.二氧化硒(Se)是一種氧劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se. 完成下列填空:
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為:2FeSO4+6Na2O2 2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2
該反應中的氧化劑是 . 簡要說明K2FeO4 , 作為水處理劑時,在水處理過程中所起的作用

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種數(shù)粒:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO 、Cl、H2O.每生成1molFeO 轉(zhuǎn)移mol電子,若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol.
(3)已知:
Se+2H2SO4(濃)2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42+4H+
SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是
(4)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定:
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O  、贗2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是(

A. SO32→SO2 B. HCl→Cl2 C. Na→Na D. HNO3→NO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的綠色能源之一,目前科學家用水煤氣(CO+H2)合成甲醇,其反應為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),△H=﹣128.1kJmol﹣1 , 回答下列問題:
(1)該反應是可逆反應,為使化學反應速率和CO的轉(zhuǎn)化率都同時提高的措施有(寫兩條).
(2)恒溫恒容條件能說明該可逆反應達平衡的是;
A.2v(H2)=v(CH3OH)
B.n(CO):n(H2):n(CH3OH)=1:2:1
C.混合氣體的密度不變
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
(3)若上述可逆反應在恒溫恒容的密閉容器進行,起始時間向該容器中沖入1molCO(g)和2molH2(g).實驗測得H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖所示.

①該反應的△S0,圖中的T1T2(填“<”“>”或“=”)
②T1下到達平衡狀態(tài)A時,容器的體積為2L,此時該反應的平衡常數(shù)為 , 若達到平衡狀態(tài)B時,則容器的體積V(B)=L.
(4)已知:H2(g)燃燒熱△H=﹣285.8KJmol﹣1、和CO(g)燃燒熱△H=﹣283.0KJmol﹣1 , 則CH3OH(g)燃燒熱的熱化學方程式是為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從某廢液(含有Fe2+、Cu2+、Cl)中回收銅并制得純凈的FeCl3溶液.現(xiàn)以制得純凈的FeCl3溶液為原料制取優(yōu)良的水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4),其流程如圖:
已知:高錳酸鉀(K2FeO4)位暗紫色固體,可溶于水.在中性或酸性溶液中逐漸分解,在堿性溶液中穩(wěn)定.高錳酸鉀具有強氧化性.高錳酸鉀(K2FeO4)與水作用產(chǎn)生Fe(OH)3
(1)檢驗廢液中含有Fe2+選用的試劑是(填化學式);從廢液中制得純凈的FeCl3溶液加入的試劑除鐵粉外,還需要一種試劑是(填化學式),加入時發(fā)生反應的離子方程式為
(2)高錳酸鉀(K2FeO4)在處理水過程中的作用是
(3)“氧化”過程反應的離子方程式為
(4)過濾時需用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 , 上述工藝得到的高錳酸鉀常含有雜志,可用重結晶法提純,操作是:將粗產(chǎn)品用溶解,然后
(5)用回收的銅為原料可制得粗制CuSO45H2O晶體(含有少量的FeSO47H2O),除去CuSO45H2O晶體中雜志的方法是:向溶液中加入H2O2 , 再調(diào)解溶液pH,過濾即可制得純凈的CuSO4溶液,進而制得純凈CuSO45H2O的晶體. 已知:室溫時一些物質(zhì)的Kaq如表:

化學式

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Kaq

8.0×10﹣16

8.0×10﹣18

8.0×10﹣20

已知溶液中的離子濃度小于1×10﹣6molL﹣1時就認定沉淀完全.
加雙氧水的目的是;若溶液中CuSO4的濃度為3.0molL﹣1 , 通過計算說明此方法可除去粗制CuSO45H2O晶體中FeSO47H2O的理由

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是

A. 鹽酸與Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3

B. 濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

C. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO

D. 向澄清石灰水中通人過量SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計).下列說法中錯誤的是( 。
A.HA為一元強酸
B.MOH為一元弱堿
C.N點水的電離程度大于K點水的電離程度
D.K點對應的溶液中:c(MOH)+c(OH)﹣c(H+)=0.01 molL﹣1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將聚丙烯廢塑料在隔絕空氣條件下加強熱的實驗裝置如圖所示,處理后可變廢為寶”,生成物主要含CH4C2H4、C6H6、H2、C3H6(丙烯)C(炭黑)等;卮鹣铝袉栴}:

1上述生成物中互為同系物的是______(填物質(zhì)名稱,下同)試管A中的殘余物主要為____,試管B中收集的產(chǎn)物為________。

2錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象是___________,經(jīng)溴水吸收后逸出氣體的主要成分為_______(填化學式)

3相同條件下,使生成物CH4、C2H4、C6H6分別在足量氧氣中燃燒,若三者物質(zhì)的量相同,則消耗氧氣的體積由大到小的順序為_________(用化學式表示,下同)若三者的質(zhì)量相同,則消耗氧氣的體積由大到小的順序為__________。

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