（9分）在容積為2L的密閉容器中，進行反應：A（g）+2B（g） C（g）+D（g）
在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（1）800℃時，0—5min內(nèi)，以B的濃度變化表示的平均反應速率為                  。
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是         。
a．容器中壓強不變                b．混合氣體中c(A)不變
c．2v正（B）=v逆（D）        d．A、B、C、D四者共存
（3）該反應的正反應為              反應（填吸熱或放熱）；判斷的理由是            。
（4）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K（要求有計算過程）。

（1）0.12mol·L-1·min-1（2分）
（2）ab（2分，漏一個扣1分，錯選不得分）
（3） 吸熱；（1分）溫度高，D的含量大，依據(jù)勒夏特列原理，升溫有利于吸熱反應。（1分）
（4）1.8（列出各物質(zhì)的平衡濃度1分；寫出平衡常數(shù)表達式1分；計算結(jié)果1分）
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得的資料如下：
①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；
②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應的焓變（△H）情況如下表所示。
物質(zhì)
O2
S
Se

Te

ΔH(kJ·mol－1)
－242
－20
81
 
請回答下列問題：
（1）寫出氧族元素中含有18個電子的兩種氫化物的化學式         、          。
（2）寫出硒化氫發(fā)生分解反應的熱化學方程式：                                。
（3）已知H2Te分解反應的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol－1，請解釋Te和H2不能直接化合的原因                                                                    
                                                                          。
（4）H2S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式                               ；它的第一級電離常數(shù)可用Ka1來表示，當溫度升高時，Ka1的值                （填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。
（5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別充入2 mol SO2、1 molO2和4 mol SO2、2 mol O2，在相同條件下使其反應。最終達到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率分別為50％和α(乙)，則反應的平衡常數(shù)Kc＝             L·mol－1（填寫具體數(shù)據(jù)），此時α(乙)       50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）向某密閉容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示（其中t0-t1階段c（B）未畫出）。乙圖為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都只改變一種條件（催化劑、溫度、濃度、壓強，每次改變條件均不同），已知t3～t4階段為使用催化劑。

（1）若t1=5s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)=________mol/(L?s)。
（2）若t2～t3階段，C的體積分數(shù)變小，此階段v（正）___v（逆）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）t4～t5階段改變的條件為_______，B的起始物質(zhì)的量為_______。
（4）t5～t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減小0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應的熱化學方程式：__________________________________。
（5）該反應的化學平衡常數(shù)K可表示為_______________。[用含c(A) 、c(B) 、c(C)的式子表示]
并在下圖中補畫出t1～t6 各階段K的變化趨勢圖像

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應3Fe（s）+4H2O（g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能表明反應達到平衡狀態(tài)的敘述是（   ）
A．容器內(nèi)壓強不再變化
B．Fe3O4的物質(zhì)的量不變
C．v（H2O）=v（H2）
D．反應不再進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

粗鎳經(jīng)過下列過程可以轉(zhuǎn)化為純度99.9%的高純鎳，發(fā)生的反應是

下列說法正確的是
A．50～80℃時，適當增大壓強，有利于Ni(CO)4的生成
B．180～200℃時，氣態(tài)的Ni(CO)4 會分解出純Ni
C．提純過程中，CO(g)的量不斷減少
D．溫度越高，Ni(CO)4 (g)的轉(zhuǎn)化率越低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各反應達到化學平衡后，增大壓強或降低溫度，都能使化學平衡向正反應方向移動的是（    ）
A．C(s) + CO2(g)2CO(g) (正反應為吸熱反應)
B．3O2(g)2O3(g)(正反應為吸熱反應)
C．CO(g) + NO2(g)CO2(g)+NO(g) (正反應為放熱反應)
D．N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g) (正反應為放熱反應)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一體積固定的密閉容器中進行下列反應：2SO2+O22SO3(g)，當反應達到平衡時SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L－1,0.1 mol·L－1，0.2 mol·L－1，則反應起始時的部分物質(zhì)的數(shù)據(jù)不可能是
A．SO2為0.4 mol·L－1，O2為0.2 mol·L－1B．SO2為0.25 mol·L－1
C．SO2，SO3均為0.15 mol·L－1D．SO3為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學平衡狀態(tài)和化學反應限度的說法正確的是
A．當一個可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正向反應速率和逆向反應速率都等于零
B．一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的限度
C．化學平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持相等
D．化學反應的限度由反應物的本性決定，是不可改變的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），當反應達到平衡時，生成0．4 mol D，并測得C的平衡濃度為0．4 mol/L，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．x的值為2B．A的轉(zhuǎn)化率為40%
C．B的平衡濃度為0．8 mol/LD．D的體積分數(shù)為20%

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