【題目】下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（ ）
A.二氧化碳的比例模型
B.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的原子： C
C.Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5
D.Cu基態(tài)的外圍電子排布圖：

【答案】C
【解析】解：A、二氧化碳的比例模型為 ，故A錯(cuò)誤；
B、碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，故原子核內(nèi)有10個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為16，則為166C，故B錯(cuò)誤；
C、Fe元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2 ， 可知在3d上存在4個(gè)未成對電子，先失去4s上的2個(gè)電子后、再失去3d上的1個(gè)電子形成Fe3+ ， Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5 ， 故C正確；
D、Cu原子核外有29個(gè)電子，其3d、4s電子為其外圍電子，所以其外圍電子排布式為3d104s1 ， 故D錯(cuò)誤．
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和一氧化碳的燃燒熱依次是﹣393.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol、﹣890.3kJ/mol、﹣283kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.C（s）+ ?O2（g）=CO（g）；△H=﹣393.5kJ/mol
B.H2（g）+ ?O2（g）=H2O（l）；△H=+285.8kJ/mol
C.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣890.3kJ/mol
D.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋇與鈉相似，也能形成含O22﹣的過氧化物，下列敘述中正確的是（ ）
A.過氧化鋇的化學(xué)式為Ba2O2
B.O22﹣的電子式為：
C.反應(yīng)Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2為氧化還原反應(yīng)
D.過氧化鋇和過氧化鈉都具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見無機(jī)物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性氫氧化物，則反應(yīng)②的離子方程式是：
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
（3）若A為常見揮發(fā)性強(qiáng)酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學(xué)式可能是 ， 寫出反應(yīng)②的離子方程式為 ．
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式 ．
（5）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，D為CO2 ， 用離子方程式解釋B溶液
顯堿性的原因（用離子方程式表示） ， 舉出C的一種用途 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見無機(jī)物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性氫氧化物，則反應(yīng)②的離子方程式是：
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
（3）若A為常見揮發(fā)性強(qiáng)酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學(xué)式可能是 ， 寫出反應(yīng)②的離子方程式為 ．
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式 ．
（5）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，D為CO2 ， 用離子方程式解釋B溶液
顯堿性的原因（用離子方程式表示） ， 舉出C的一種用途 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag氣體x與bg氣體y的分子數(shù)相同，下列說法正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的x和y體積之比為b：a
B.同溫同壓下，氣體x和氣體y的密度之比為 b：a
C.25℃時(shí)，1g氣體x和1g氣體y的原子數(shù)之比為b：a
D.同物質(zhì)的量的氣體x和氣體y的質(zhì)量之比為b：a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識，完成題目：
（1）質(zhì)量之比為7：6的兩種氣體CO和NO，分子數(shù)之比為；氧原子數(shù)之比為；相同條件下的體積之比為 ．
（2）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mgmol﹣1 ． 若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：①該氣體的物質(zhì)的量為mol．
②該氣體所含原子總數(shù)為個(gè)．
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
④該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
⑤該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分，其中的編號代表所對應(yīng)的元素．請回答下列問題：

（1）⑧號元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是 ， 與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多的元素是（寫出元素符號）．
（2）④號與⑦號元素形成的氧化物的熔點(diǎn)由高到低的是 ．
（3）①號與③號元素形成的含有18電子的分子為（寫出名稱），該分子中③號元素的原子的雜化方式為 ． ②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為（用對應(yīng)的元素符號表示）．

（4）下表是某些短周期元素的電負(fù)性值：

元素符號

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

電負(fù)性

1.0

1.5

2.0

2.5

3.5

4.0

0.9

1.5

1.8

2.1

2.5

3.1

①通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定N最接近的電負(fù)性值范圍：＜N＜ ．
②推測電負(fù)性值與原子半徑關(guān)系是 ．
③試推斷：AlBr3中化學(xué)鍵類型是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25度時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL鹽酸，試回答下列問題．
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 ．
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 ．
（3）由此推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

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