精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
已知反應 2NO2 （g） 2NO（g）+O2（g），下列有關說法不正確的是（　　）
分析：達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，本題注意化學方程式中氣體的化學計量數之和反應前后相等的特點，注意溫度對化學反應速率的影響，以此解答該題．
解答：解：A．升高溫度，正逆反應速率都增大，故A錯誤；
B．若消耗2molNO2的同時，消耗1molO2，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．平衡時，各物質的濃度之比取決于起始濃度和轉化率的大小，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據，故C錯誤；
D．體系達到平衡時，NO2、NO、O2三種氣體在密閉容器中共存，混合氣體的顏色不再改變，說明各物質的量濃度不再改變，達到平衡狀態(tài)，故D正確．
故選AC．
點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意化學平衡狀態(tài)的特點，題中氣體顏色不變說明各物質的濃度不變．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網為催化劑）催化氧化法制硝酸的過程如下：
（1）已知反應一經發(fā)生，鉑銠合金網就會處于紅熱狀態(tài)．寫出氨催化氧化的化學方程式：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．當溫度升高時，化學平衡常數K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ?mol-1
則反應2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H=
（2a-b-4c）kJ/mol
（2a-b-4c）kJ/mol
．（用a、b、c表示）
（3）①氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應的化學方程式為N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3，該反應在固定容積的密閉容器中進行．下列各項標志著該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
BC
BC
（填序號）
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．3v正（N2）=v逆（H2）
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．1mol N≡N鍵斷裂，同時1mol H-H鍵斷裂
②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個容積為2L的固定容積的密閉容器中，5min后反應達平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，則反應速率v（N2）=
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
，平衡常數K=
16
16
．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡
向右
向右
（填“向左”、“向右”或“下”）移動．平衡常數K
不變
不變
（填“變大”“變小”“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列常見實驗現象或表述正確的是    （　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

已知反應 2NO2 （g）
精英家教網
 2NO（g）+O2（g），下列有關說法不正確的是（　�。�
A．升高體系的溫度正反應速率增大，逆反應速率減小
B．若消耗2molNO2的同時，消耗1molO2，則該反應一定達到了平衡
C．若NO2、NO、O2的物質的量濃度之比為2：2：1時，則該反應一定達到了平衡
D．體系達到平衡時，NO2、NO、O2三種氣體在密閉容器中共存，混合氣體的顏色不再改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2009-2010學年廣東省廣州市執(zhí)信中學高二（下）期中化學試卷（文）（解析版） 題型：選擇題

已知反應 2NO2 （g） 2NO（g）+O2（g），下列有關說法不正確的是（ ）
A．升高體系的溫度正反應速率增大，逆反應速率減小
B．若消耗2molNO2的同時，消耗1molO2，則該反應一定達到了平衡
C．若NO2、NO、O2的物質的量濃度之比為2：2：1時，則該反應一定達到了平衡
D．體系達到平衡時，NO2、NO、O2三種氣體在密閉容器中共存，混合氣體的顏色不再改變

查看答案和解析>>

同步練習冊答案