在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體22.4L，質(zhì)量為36g，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，碳原子的物質(zhì)的量等于混合氣體的總物質(zhì)的量，代入m=nM計(jì)算出碳原子的質(zhì)量，從而得到氧原子的質(zhì)量，代入n=
m
M
計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量．
解答： 解：混合氣體的物質(zhì)的量為
22.4L
22.4L/mol
=1mol，由CO和CO2的元素構(gòu)成可知碳原子的物質(zhì)的量為1mol，1mol碳原子的質(zhì)量為1mol×12g/mol=12g，則氧原子的質(zhì)量為36g-12g=24g，24g氧原子的物質(zhì)的量為
24g
16g/mol
=1.5mol，
因此此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為1mol：1.5mol=2：3，
故答案為：2：3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于原子守恒思想的應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種被稱為聯(lián)氨或肼的易溶于水的液體，它的分子式是N2H4，試分析其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．
（1）寫(xiě)出聯(lián)氨分子的結(jié)構(gòu)式；
（2）a mol N2H4所能結(jié)合的H+的物質(zhì)的量為多少？N2H4是通過(guò)怎樣的化學(xué)鍵來(lái)結(jié)合H+的？
（3）寫(xiě)出聯(lián)氨與相等物質(zhì)的量的硫酸反應(yīng)，生成可溶性離子化合物（硫酸肼）的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一類(lèi)組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷．
（1）寫(xiě)出硅烷分子式通式
 
．
（2）寫(xiě)出乙硅烷在空氣中自燃的化學(xué)方程式：
 
．
（3）甲硅烷的密度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷
（4）甲硅烷的熱穩(wěn)定性
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷
（5）甲硅烷的空間構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

己烯有多種同分異構(gòu)體，其中有四種同分異構(gòu)體加氫后得到同一種烷烴，試寫(xiě)出這四種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并根據(jù)烯烴的命名方法用系統(tǒng)命名法命名．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）已知25℃時(shí)：C（石墨）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-394 kJ?mol-1C（石墨）+
1
2
O2 （g）═CO （g）△H2=-111 kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2 （g）═H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1試計(jì)算25℃時(shí)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱
 
 kJ?mol-1
（2）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0 試回答下列問(wèn)題：
①若起始時(shí)c（CO）=2 mol?L-1，c（H2O）=3 mol?L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）=1 mol?L-1，c（H2O）=2 mol?L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5 mol?L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)
 
（填“是”與“否”），此時(shí)v（正）
 
v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是
 

③若降低溫度，該反應(yīng)的K值將
 
，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將
 
（均填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前，我國(guó)采用“接觸法”制硫酸，設(shè)備如圖所示：

（1）圖中設(shè)備A的名稱是
 
，該設(shè)備中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）有關(guān)接觸法制硫酸的下列說(shuō)法中，不正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發(fā)生
B．吸收塔用濃度為98.3%濃硫酸吸收三氧化硫
C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時(shí)，若FeS2損失了2%，則S損失2%
D．B裝置中反應(yīng)的條件之一為較高溫度是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率
E．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
A、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑、充分反應(yīng)后過(guò)濾
B、除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液、收集氣體
C、除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末、收集氣體
D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液、過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使溴的四氯化碳溶液退色．1mol A和1mol NaHCO3能完全反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．寫(xiě)出與A具有相同官能團(tuán)的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、
 
．
（2）化合物B含有C、H、O三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為60，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.3%．B在Cu的催化作用下被氧氣氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．物質(zhì)B的核磁共振氫譜（NMR）會(huì)產(chǎn)生
 
個(gè)吸收峰，峰值比例為
 
．
（3）D是由A和B反應(yīng)生成的酯，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有甲、乙、丙、丁四個(gè)集氣瓶中分別盛有H2、Cl2、HCl、HBr中任意一種氣體．若將甲和丙兩氣體混合，見(jiàn)光爆炸．若將丙、丁兩氣體混合后，瓶壁上出現(xiàn)深紅棕色的液滴．則乙氣體是（　　）
A、H2
B、Cl2
C、HCl
D、HBr

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