Question

【題目】向體積為2L的容器中加入1mol N2和6mol H2進行可逆反應：N2+3H22NH3 ， 2min后測得N2的物質(zhì)的量為0.6mol，則：
（1）2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量減少了0.4mol，H2的物質(zhì)的量減少了mol，NH3的物質(zhì)量增加了mol．
（2）若用N2的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v（N2）=mol/（Lmin）．
（3）若用H2的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v（H2）=mol/（Lmin）．
（4）若用NH3的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v（NH3）=mol/（Lmin）．

Answer 1

【答案】
（1）1.2；0.8
（2）0.1
（3）0.3
（4）0.2
【解析】解：向體積為2L的容器中加入1mol N2和6mol H2進行可逆反應：N2+3H22NH3 ， 2min后測得N2的物質(zhì)的量為0.6mol，則列三段式：

	N2+	3H2		2NH3
起始量（mol）	1	6		0
變化量（mol）	0.4	1.2		0.8
2min末量（mol）	0.6	4.4		0.8

·（1）則2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量減少了0.4mol，H2的物質(zhì)的量減少了1.2mol，NH3增加了0.8mol；
所以答案是：1.2； 0.8；（2）用N2的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v（N2）= = =0.1mol/（Lmin）；
所以答案是：0.1；（3）用H2的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v（H2）= =0.3mol/（Lmin）；
所以答案是：0.3；（4）用NH3的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v（NH3）= =0.2mol/（Lmin）；
所以答案是：0.2．
【考點精析】關(guān)于本題考查的化學平衡的計算，需要了解反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案．