5．下列物質(zhì)中，主要成分屬于硅酸鹽的是（　　）
A．燒堿B．玻璃C．石灰石D．膽礬

分析 在無(wú)機(jī)非金屬材料中，硅及其化合物是密切聯(lián)系生產(chǎn)生活的一類重要物質(zhì)，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品．

解答 解：A．燒堿是氫氧化鈉，不屬于硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；
B．玻璃是二氧化硅、純堿和石灰石高溫反應(yīng)生成的，玻璃成分為硅酸鹽，故B正確；
C．石灰石的成分是碳酸鈣，不屬于硅酸鹽，故C錯(cuò)誤；
D．膽礬是硫酸銅晶體，不是硅酸鹽，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硅酸鹽產(chǎn)品，難度較小，明確物質(zhì)的組成是解答本題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線如圖：

已知：ⅰ﹒碳碳雙鍵容易被氧化
ⅱ﹒

ⅲ﹒+H3C$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+CH3COOH
（1）A的名稱是1，3-丁二烯．
（2）已知1molE發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成4molAg．E中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基．
（3）E由B經(jīng)①、②、③合成．
a．①的反應(yīng)試劑和條件是NaOH/H2O、△．b．③的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（4）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CHOHCOOH．1mol F轉(zhuǎn)化成G所消耗的NaOH的物質(zhì)的量為3mol．
（5）寫出有機(jī)物K與試劑x發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（6）有機(jī)物N有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．含有酚羥基                            b．既能水解又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．苯環(huán)上的一氯代物只有一種              d．核磁共振氫譜有5組峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．C2H6和C5H12一定互為同系物
B．1mol葡萄糖與足量的金屬鈉反應(yīng)，最多可生成2.5molH2
C．三氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)證明甲烷是正四面體構(gòu)型
D．油脂是食物中產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．初中化學(xué)反應(yīng)的基本類型包括：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)．下列反應(yīng)中不屬于這四種基本類型的是（　�。�
A．CO2+H2O═H2CO3B．CO+CuO═Cu+CO2
C．2H2O═2H2↑+O2↑D．FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有下列六個(gè)轉(zhuǎn)化，其中不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①SiO2→Na2SiO3             ②S→SO3            ③NH3→N2
④CuO→Cu（OH）2         ⑤Cl2→NaClO         ⑥SO2→H2SO4．
A．①②⑥B．②③④C．②④⑥D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用．
（1）1molSO2與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成消毒殺菌劑ClO2，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Na2SO4，轉(zhuǎn)移電子2mol．
（2）羰基硫（COS）廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染．羰基硫的氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法，其反應(yīng)式分別為：
①氫解反應(yīng)：COS（g）+H2（g）=H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
②水解反應(yīng)：COS（g）+H2O（g）=H2S（g）+CO2△H2
已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵C=O（CO2）C=O（COS）C=SH-SH-O
鍵能（kJ/mol）803742577339465
則△H2=-35kJ/mol．
（3）H2S被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無(wú)色溶液A．溶液A在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為B．B與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，B的溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2+H2SO4=Na2SO4+S↓+H2S↑．
（4）經(jīng)檢測(cè)，某溶液中除SO42-外還有大量的Cl-、Br-、I-，若向2L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表所示．
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（I-）amol00
分析后回答下列問(wèn)題：
①a的值為0.15．
②當(dāng)通入Cl2的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2．
此時(shí)溶液中Br-、I-的物質(zhì)的量濃度分別為c（Br-）=0.75mol/L，c（I-）=0.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知25℃時(shí)，下列酸的電離常數(shù)：
物質(zhì)名稱醋酸氫氰酸氫氟酸甲酸
電離常數(shù)K1.75×10-54.93×10-107.2×10-41.77×10-4
則物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的上述溶液c（H+）最大的是（　�。�
A．醋酸B．氫氰酸C．氫氟酸D．甲酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．現(xiàn)用98%的濃H2SO4 （ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為1.0mol/L的稀硫酸250mL．
（1）現(xiàn)有主要儀器：A．量筒  B．燒杯  C．玻璃棒  D．膠頭滴管  還缺少的儀器250mL容量瓶；
（2）請(qǐng)將下列操作序號(hào)按正確順序填在橫線上：
A．用量筒量取濃H2SO4                B．反復(fù)顛倒搖勻   C．用膠頭滴管加水至刻度              
D．洗滌燒杯、玻璃棒2-3次   E．稀釋濃H2SO4             F．冷卻后將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確順序?yàn)锳EFDCB；
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有CDE（填序號(hào)）；
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液           B．量取一定體積的液體
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體  D．貯存溶液  E．用來(lái)加熱和溶解固體溶質(zhì)
（4）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題
①所需濃H2SO4的體積為13.6mL；
②將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌，若攪拌過(guò)程中有液體濺出，會(huì)使最終結(jié)果偏低 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；若將量筒洗滌轉(zhuǎn)移到容量瓶會(huì)使最終結(jié)果偏高；定容時(shí)水加多后用滴管吸出會(huì)使結(jié)果偏低；
（5）該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度＜9.2mol/L （填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．烷烴分子中的基團(tuán)可能有四種：-CH3、-CH2-、、其數(shù)目分別用a、b、c、d表示，對(duì)烷烴（除甲烷外）中存在的關(guān)系作討論：
（1）下列說(shuō)法正確的是AC．
A．a(chǎn)的數(shù)目與b的數(shù)目的大小無(wú)關(guān)      B．c增加1，a就會(huì)增加3
C．d增加1，a就會(huì)增加2              D．b增加1，a就會(huì)增加2
（2）四種基團(tuán)之間的關(guān)系為：a=2+c+2d（用b、c、d表示）
（3）若某烷烴分子中，b=c=d=1，則滿足此條件的該分子的結(jié)構(gòu)可能有3種，寫出其中一種的名稱：2，2，4-三甲基戊烷．

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