標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g，則其摩爾質(zhì)量為
 
，分子數(shù)為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=
m
n
計(jì)算其摩爾質(zhì)量，根據(jù)N=nNA計(jì)算分子數(shù)目．
解答： 解：標(biāo)況下，該氣體的物質(zhì)的量為
0.112L
22.4L/mol
=0.005mol，則其摩爾質(zhì)量為
0.14g
0.005mol
=28g/mol，含有分子數(shù)目為0.005mol×NAmol-1=0.005NA，
故答案為：28 g/mol；0.005NA．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)質(zhì)量的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磁材氧化鐵的化學(xué)名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4的廢液）為原料來(lái)制備磁材氧化鐵．

已知煅燒中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeCO3→FeO+CO2↑，4FeO+O2→2Fe2O3
（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃儀器是
 
．
A、玻璃棒           B、燒杯      C、漏斗           D、250mL容量瓶  E、500mL容量瓶     F、膠頭滴管
（2）濃縮結(jié)晶后得到的晶體是
 
（填化學(xué)式），A中溶質(zhì)是
 
，此溶液中各離子的濃度大小為：
 
．
（3）20%H2SO4和鐵皮的作用分別是
 
．
（4）檢驗(yàn)濾液中含有NH4+的方法是
 
．
（5）寫(xiě)出步驟“合成”中發(fā)生的化學(xué)變化（用化學(xué)方程式表示）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題．

（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：
A為
 
，B為
 
，C為
 
．
D為
 
，E為
 
，F(xiàn)為
 
．
（2）寫(xiě)出⑧的化學(xué)方程式及④、⑤的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定正確的是（　�。�
A、若c（OH-）＞c（H+），a=b
B、若c（K+）＞c（CH3COO-），a＞b
C、若c（OH-）=c（H+），a＞b
D、若c（K+）＜c（CH3COO-），a＜b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�
A、
35
17
Cl與
37
17
Cl得電子能力相同
B、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
C、Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D、核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

的二氯取代物的同分異構(gòu)體共有（　　）
A、9種B、10種
C、11種D、12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性小于碳酸鈉的
B、Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3
C、可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液
D、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在CH3COONa溶液里，加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動(dòng)，并且pH變大的是（　�。�
A、加入適量純CH3COOH
B、加入少量NaCl固體
C、加入少量NaOH固體
D、加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　　）
A、分子數(shù)B、密度
C、質(zhì)量D、質(zhì)子數(shù)

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