【題目】2016年8月,聯(lián)合國開發(fā)計(jì)劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶.用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.放電時,甲電極反應(yīng)為:NiO(OH)+H2O+e═Ni(OH)2+OH
B.放電時,甲電極為正極,OH移向乙電極
C.電池總反應(yīng)為H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2
D.充電時,電池的碳電極與直流電源的正極相連

【答案】C
【解析】解:A.放電時,乙電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:NiO(OH)+H2O+e═Ni(OH)2+OH,故A錯誤;

B.放電時,該電池為原電池,電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動,所以O(shè)H向負(fù)極甲電極移動,故B錯誤;

C.放電時,正極電極反應(yīng)式為2NiO(OH)+2H2O+2e═2Ni(OH)2+2OH,負(fù)極電極反應(yīng)式為:H2+2OH﹣2e═2H2O,則兩式相加得總反應(yīng):H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2,故C正確;

D.放電時,氫氣在碳電極發(fā)生氧化反應(yīng),碳電極作負(fù)極,充電時,碳電極發(fā)生還原反應(yīng)作陰極,應(yīng)與電源的負(fù)極相連,故D錯誤;

故選C.

開關(guān)連接用電器時,應(yīng)為原電池原理,甲電極為負(fù)極,負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為H2+2OH﹣2e═2H2O,乙電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:NiO(OH)+H2O+e═Ni(OH)2+OH;開關(guān)連接充電器時,為電解池,充電與放電過程相反,據(jù)此解答.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時,某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K= ,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是(
A.升高溫度,平衡常數(shù)K增大
B.升高溫度,若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.增大壓強(qiáng),W(g)體積分?jǐn)?shù)增加
D.增大X(g)濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用氧化還原反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4H2設(shè)計(jì)了一個原電池,如裝置圖,注明電極名稱、反應(yīng)類型,寫出電極反應(yīng)式。

負(fù)極_____電極反應(yīng):___________________________ _________反應(yīng)

正極_____電極反應(yīng):___________________________ _________反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(多選)某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量.下列說法中正確的是(

A.t2時加入了催化劑
B.t3時降低了溫度
C.t5時增大了壓強(qiáng)
D.t4~t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】串聯(lián)電路中四個電解池分別裝有0.5molL1的下列溶液,用惰性電極電解,連接直流電源一段時間后,溶液pH最大的是(
A.KNO3溶液
B.NaCl溶液
C.AgNO3溶液
D.CuCl2溶液

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【題目】下列物質(zhì)加入水中,使水的電離程度增大,且所得溶液顯酸性的是(
A.CH3COOH
B.Al2(SO43
C.NaOH
D.Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng).實(shí)驗(yàn)測得101kPa時,1mol H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ的熱量;1mol CH4(g)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體,放出890.3kJ的熱量.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8 kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJ/mol
D.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+890.3 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列無色溶液中的離子組可以大量共存的是( )

A. K+、Na+、CO32-SO42- B. K+、Cu2+Cl-、SO42-

C. Ba2+H+、NO3-、SO42- D. H+Ca2+、ClO-NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。A為非金屬元素,且A、E同主族,C、D為同周期的相鄰元素。E原子的質(zhì)子數(shù)等于C、D原子最外層電子數(shù)之和。B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C的氫化物分子中有3個共價(jià)鍵,試推斷:

(1)寫出B元素在周期表中的位置____________________;

(2)由A、C、D所形成的離子化合物是_______________(填化學(xué)式),所含化學(xué)鍵類型為_____________,它與E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

(3) C單質(zhì)的電子式為____________________

(4) B和D相比,非金屬性較強(qiáng)的是_________________(用元素符號表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是________________(選填字母序號)。

a.常溫下,B的單質(zhì)呈固態(tài),D的單質(zhì)呈氣態(tài) b.D的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于B的氫化物

c.B與D形成的化合物中,B呈正價(jià) d.D的氫化物的沸點(diǎn)高于B的氫化物

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