【題目】Ⅰ.某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了科學探究,采集的數(shù)據(jù)見下表:
用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間(秒)
時間(秒) 濃度 反應(yīng)條件 | 30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 |
無催化劑、不加熱 | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) |
無催化劑、加熱 | 260 | 480 | 540 | 720 |
MnO2催化劑、加熱 | 10 | 25 | 60 | 120 |
(1)該小組在設(shè)計方案時?紤]了濃度、 、 等因素對過氧化氫分解速率的影響。
(2)從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個,說明該因素對分解速率有何影響?
。
Ⅱ.某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進行, 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如右下圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色)。
(3)該反應(yīng)的的化學方程式為 。
(4)反應(yīng)開始至2分鐘時,B的平均反應(yīng)速率為 。
(5)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
a.v(A)= 2v(B) b.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
c.v逆(A)=v正(C) d.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變
【答案】Ⅰ.(1)催化劑、溫度(2)一般加入催化劑,反應(yīng)速率加快(或升高溫度反應(yīng)速率加快,降低溫度反應(yīng)速率減慢;增加反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率加快,減小反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率減慢)
Ⅱ.(3)2A + B 2C(4)0.1mol.(L.min)-1(5) cd
【解析】
試題分析:Ⅰ.(1)從表中數(shù)據(jù)看,濃度相同時,無催化劑不加熱,幾乎不反應(yīng),而無催化劑加熱,需要260秒,說明升高溫度,反應(yīng)速率加快;使用催化劑加熱,需要10秒,說明使用催化劑能大大提高反應(yīng)速率.該研究小組在設(shè)計方案時.考慮了濃度、催化劑、溫度等因素對過氧化氫分解速率的影響;(2)對比不同條件,反應(yīng)所需時間的多少,可知濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響,分別為:一般加入催化劑、反應(yīng)速率加快(或,升高溫度反應(yīng)速率加快,降低溫度反應(yīng)速率減慢;增加反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率加快,減小反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率減慢);
Ⅱ(3)在0-3分鐘內(nèi),A減少了2mol,B減少了1mol,C增加了2mol,則該反應(yīng)的的化學方程式為2A + B 2C;
(4)反應(yīng)開始至2分鐘時,B減少了1mol,則B的平均反應(yīng)速率為1÷5÷2=0.1mol·(L·min)-1;
(5)a.反應(yīng)中任意時刻都有v(A)= 2v(B),a錯誤;b.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,不能說明達到平衡狀態(tài),b錯誤;c.v逆(A)=v正(C),說明正逆速率相等,達到平衡狀態(tài),c正確;d.A氣體有顏色,容器內(nèi)氣體的顏色保持不變,說明A的濃度不再改變,說明達到平衡狀態(tài),d正確;答案選cd。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)某實驗小組同學進行如下實驗,以檢驗化學反應(yīng)中的能量變化,
實驗中發(fā)現(xiàn),反應(yīng)后①中的溫度升高;②中的溫度降低.由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是 熱反應(yīng),Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是 熱反應(yīng).反應(yīng)過程 (填“①”或“②”)的能量變化可用圖2表示。.
(2)為了驗證Fe3 +與Cu2+氧化性強弱,下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/span> (填序號)。
(3)將CH4設(shè)計成燃料電池,其利用率更高,裝置如下左圖所示(a、b為多孔碳棒)。____處電極入口通甲烷(填A(yù)或B),其電極反應(yīng)式為 。
(4)如上右圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題:
①當電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時,寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式為_____。
②當電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時,該原電池的正極為 ;該原電池的負極反應(yīng)式為_____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z三種元素的離子都和氬原子具有相同的電子層排布。X元素單質(zhì)能在氫氣中燃燒,產(chǎn)生蒼白色火焰;Y元素氫化物的分子式是H2Y,其最高氧化物含有40%的Y;Z元素的離子具有紫色的焰色反應(yīng)。
(1)根據(jù)以上條件,推斷元素名稱:X:_____,Y:_____,Z:________。
(2)X、Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序是________。
(3)用電子式表示Z2Y的形成過程:___________,其化合物中化學鍵的類型是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知銅元素能形成多種化合物。
(1)寫出基態(tài)Cu的M能層的電子排布式 ,Cu同周期的元素中,與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有 (填元素符號)
(2)CuSO4·5H2O也可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示:該晶體中所含元素電負性由大到小順序是 ,該晶體屬于 晶體,該晶體中由水分子參與形成的作用力有 。
(3)Cu2+能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物,已知[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為 ,NH3的VSEPR 模型為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】合成滌綸的流程圖如下所示。
回答下列問題:
(1)B 中官能團的名稱是___________________;G的名稱是________________;
(2)C→D 的反應(yīng)類型是________________;
(3)E與 H 反應(yīng)的化學方程式為________________;
(4)下列說法正確的是_______________;
A.化合物D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B.化合物A~D均屬于芳香烴
C.反應(yīng)G→H屬于消去反應(yīng)
D.化合物D能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
E.化合物C、H、E均能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
(5)E有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體有_______種,其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰的是__________________________________(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。
①芳香族化合物;②紅外光譜顯示含有羧基;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng);④能發(fā)生水解反應(yīng)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中用字母標出的元素,回答下列問題:
(除特別注明外,其它一律用化學式表示)
(1)在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是: (填具體元素符號,下同),其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。元素K名稱為 在周期表中的位置 。
(2)最高價氧化物水化物中堿性最強的化合物的電子式是: 。]
(3)某元素二價陽離子的核外有10個電子,該元素是 (填元素名稱)
(4)G、H、I形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序
(5)F、H、J的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序 。
(6)I、J、K三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是 。
(7)元素I的氫化物的結(jié)構(gòu)式為 ;該氫化物常溫下和元素K的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍綠色沉淀組成,小組進行下列實驗探究。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:沉淀為Cu(OH)2
假設(shè)2:沉淀為
假設(shè)3:沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。
【物質(zhì)成分探究】
步驟1:將所得懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌
步驟2:甲同學取一定量固體,用氣密性良好的右圖裝置(夾持儀器未畫出)進行定性實驗。
請回答下列問題:
(1)假設(shè)2中的沉淀為 。
(2)假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是 。
(3)無水乙醇洗滌的目的____ __。
(4)若反應(yīng)后A中藍綠色固體變黑,C中無明顯現(xiàn)象,證明假設(shè)______(填寫序號)成立。
(5)乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用 試劑后,便可驗證上述所有假設(shè)。
(6)乙同學更換B試劑后驗證假設(shè)3成立的實驗現(xiàn)象是 。
(7)在假設(shè)3成立的前提下,某同學考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2,測定藍綠色固體的化學式,若所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1g,實驗結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g,C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。2min時測得剩余N2為1mol,此時表示的化學反應(yīng)速率正確的是( )
A.v(N2)=0.25mol·Lˉ1·minˉ1 B.v(H2)=0.5mol·Lˉ1·minˉ1
C.v(NH3)=1mol·Lˉ1·minˉ1 D.v(NH3)=0.25mol·Lˉ1·minˉ1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2015年2月16日李克強總理到東北調(diào)研經(jīng)濟情況,重點走訪了鋼鐵廠,鼓勵鋼鐵廠提高鋼鐵質(zhì)量和產(chǎn)量,鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。
(1)利用Fe 2+、Fe3+的催化作用,常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-,從而實現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe 3+的溶液時,其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4 H+ =4Fe3+ +2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為_________________;
(2)草酸亞鐵為黃色固體,作為一種化工原料, 可廣泛用于涂料、染料、陶瓷、玻璃器皿等的著色劑以及新型電池材料、感光材料的生產(chǎn)。合成草酸亞鐵的流程如下:
①配制(NH4) 2Fe(SO4)2溶液時,需加入少量稀硫酸,目的是___________________。
②得到的草酸亞鐵沉淀需充分洗滌,洗滌操作的具體方法為_________________________________,檢驗是否洗滌干凈的方法是___________________________。
(3)將制得的產(chǎn)品(FeC2O4·2H2O)在氬氣氣氛中進行加熱分解,結(jié)果如下圖(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù))。
① 則A→B發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為:__________________________________。
②已知 B→C過程中有等物質(zhì)的量的兩種氣態(tài)氧化物生成,寫出B→C的化學方程式____________;
(4)某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸銨。為了測定不純產(chǎn)品中草酸根的含量,某同學做了如下分析實驗:
Ⅰ.準確稱量m g 樣品,溶于少量2mol/L 硫酸中并用 100mL 容量瓶定容。
Ⅱ.取上述溶液20mL,用c mol/L高錳酸鉀標準溶液滴定,溶液變?yōu)榈仙,消耗高錳酸鉀溶液的體積為V 1 mL。
Ⅲ.向上述溶液中加入足量 Zn 粉,使溶液中的 Fe3+恰好全部還原為 Fe2+。
Ⅳ.過濾,洗滌剩余的鋅粉和錐形瓶,洗滌液并入濾液
Ⅴ.用c mol/L KMnO4溶液滴定該濾液至溶液出現(xiàn)淡紫色,消耗KMnO4溶液的體積V 2 mL。
已知:2MnO4- +5H2C2O 4+6H+=2Mn2+ +10CO2+8H2O
MnO4- +8H++5Fe2+ =5Fe3+ + Mn2+ +4H2O
回答下列問題:
①若省略步驟Ⅳ,則測定的草酸根離子含量(填―偏大‖、―偏小‖或―不變‖)。
②mg樣品中草酸根離子的物質(zhì)的量為(用 c,V1,V2的式子表示,不必化簡)。
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