Question

下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�

• A、圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0.1mol/L某堿溶液中得到的滴定曲線，由圖Ⅰ可知二者恰好中和時，所得溶液的pH＞7
• B、圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0各成分的物質的量變化，t₂時刻改變的條件可能是升高溫度
• C、圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液，沉淀的質量與加入Ba（OH）₂溶液體積的關系，在加入20mL Ba（OH）₂溶液時，沉淀全部是BaSO₄
• D、圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,物質的量或濃度隨時間的變化曲線,弱電解質在水溶液中的電離平衡,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：圖示題

分析：A．根據(jù)圖象可知，0.1mol/L的該堿溶液的pH=11，說明該堿為弱電解質，恰好反應時生成強酸弱堿鹽，溶液顯示酸性；
B．達到平衡后，t₂時刻SO₂和O₂物質的量減小，SO₃物質的量增大，化學平衡向正反應方向移動，據(jù)此判斷改變的條件；
C．將Ba（OH）₂溶液逐漸滴加入到明礬溶液中，當Al³⁺完全沉淀時，離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓；當SO₄^2-完全沉淀時，離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，以此進行判斷；
D．醋酸為弱電解質，溶液中只能部分電離出氫離子，pH相同時醋酸的濃度大于鹽酸，稀釋過程中醋酸電離程度最大，溶液中氫離子的物質的量增大，所以溶液的pH變化較小，而鹽酸的pH變化較大．

解答： 解：A．當鹽酸的體積為0時，0.1mol/L的堿溶液的pH=11，說明該堿為弱堿，與鹽酸恰好反應時生成強酸弱堿鹽，溶液顯示酸性，溶液的pH＜7，故A錯誤；
B．達到平衡后，t₂時刻SO₂和O₂物質的量減小，SO₃物質的量增大，化學平衡向正反應方向移動，若升高溫度，由于△H＜0，該反應是放熱反應，平衡會向著逆向移動，與圖象變化不相符，故B錯誤；
C．假設為明礬（KAl（SO₄）₂）為1mol，當Al³⁺完全沉淀時，離子方程式為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，沉淀的質量為m（Al（OH）₃）+m（BaSO₄）=1mol×78g/mol+1.5mol×233g/mol=427.5g，
當SO₄^2-完全沉淀時，離子方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，沉淀的質量為m（BaSO₄）=2mol×233g/mol=466g，所以在加入20mL Ba（OH）₂溶液時，沉淀的質量達到最大，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為硫酸鋇，故C正確；
D．醋酸中存在電離平衡，加水稀釋時，會促進醋酸的電離，溶液中氫離子的物質的量增大，H⁺濃度減小比鹽酸減小較為緩慢，pH變化較慢，曲線a的pH變化緩慢，則a曲線對應的是醋酸，b曲線對應的是鹽酸，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學反應中圖象的變化，涉及了弱電解質的電離平衡、化學平衡及其影響因素等知識，題目難度中等，注意解化學平衡圖象題要注意“四看”：一看點：看起點、交點、拐點等；二看線：看線的走向和變化趨勢：三看面：看清橫坐標和縱坐標表示的物理量；四看要不要作輔助線：看是否需要作等溫線或等壓線．