Question

一定溫度下某容積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質A的轉化率為α。請回答下列問題：

(1)Q1________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________。

(2)A的轉化率α＝________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示)；平衡后，若加入少量物質D，A的轉化率會________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)反應達到平衡后，若升高溫度，K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，混合氣體的平均相對分子質量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質如下列四個選項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是(稀有氣體不參與反應)________(填字母)。

A．2 mol A、1 mol B、1 mol Ar

B．3 mol C、1 mol D

C．1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D

D．2 mol A、1 mol B、1 mol D

 

Answer 1

(1)＜　該反應是可逆反應，2 mol A和1 mol B不可能完全反應

(2)×100%　不變

(3)減小　增大

(4)AD

【解析】本題綜合考查了反應熱、轉化率、化學平衡移動等之間的關系，雖然綜合性強，但每一問難度并不是很大，運用解化學平衡類試題的基本技巧即可順利求解。因是可逆反應，2 mol A和1 mol B不可能完全反應，故Q1＜Q，此時A的轉化率α＝×100%；平衡后，若加入少量物質D，由于D是固體，濃度不變，故A的轉化率不變。因為是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，K減��；升高溫度時氣體質量增大，氣體物質的量不變，故混合氣體的平均相對分子質量增大；選項A、B、C、D所達平衡狀態(tài)與原平衡均等效，但只有A、D選項達平衡時放出的熱量與原平衡相等。