【題目】實(shí)驗(yàn)室通常采用以下裝置來(lái)制備純凈干燥的氯氣,回答下列問(wèn)題:
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________________。
(2)在反應(yīng)中MnO2發(fā)生______(填“氧化”或“還原”,下同)反應(yīng),Cl2是______產(chǎn)物。
(3)裝置C中所裝試劑為________,其作用為_______________________________。
(4)檢驗(yàn)氯氣是否收集滿的方法為:_________________________________________。
(5)F中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。
(6)工業(yè)上常用氯氣與石灰水反應(yīng)制備漂白粉,而久置漂白粉容易失效,請(qǐng)寫出漂白粉失效的原理____________________________,_______________________________(用化學(xué)方程式表示)
【答案】MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 還原 氧化 飽和食鹽水 吸收Cl2中混有的HCl 在集氣瓶口放置一片濕潤(rùn)的淀粉KI試紙,若試紙變藍(lán),則已收集滿 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Ca(ClO)2+CO2=CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑
【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)室采用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣;
(2)在氧化還原反應(yīng)中,得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑,失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑;
(3)根據(jù)氯氣、氯化氫的性質(zhì)分析;
(4)依據(jù)淀粉能使碘單質(zhì)變藍(lán),而氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)分析作答;
(5)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉,單質(zhì)、水不能拆,據(jù)此書(shū)寫離子反應(yīng)方程式即可。
(1)濃鹽酸有還原性,二氧化錳有氧化性,濃鹽酸和二氧化錳能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)化學(xué)方程式為MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)該反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià),所以二氧化錳得電子作氧化劑,該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),所以氯化氫失電子作還原劑,得到的氯氣是氧化產(chǎn)物,故答案為:還原;氧化;
(3)氯化氫極易溶于水,氯氣能溶于水,且與水反應(yīng),Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解,降低氯氣的溶解度,
故答案為:飽和食鹽水;吸收Cl2中混有的HCl;
(4)氯氣可將KI氧化為碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán),則檢驗(yàn)氯氣是否收集滿的方法為:在集氣瓶口放置一片濕潤(rùn)的淀粉KI試紙,若試紙變藍(lán),則已收集滿,
故答案為:在集氣瓶口放置一片濕潤(rùn)的淀粉KI試紙,若試紙變藍(lán),則已收集滿;
(5)F為尾氣吸收裝置,盛裝的是氫氧化鈉溶液,氯氣可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,其離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,
故答案為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(6)制取漂白粉的使用的是氯氣和消石灰,生成氯化鈣和次氯酸鈣、水,又漂白粉在空氣中變質(zhì)是因?yàn)槠溆行С煞执温人徕}與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了次氯酸,并且次氯酸見(jiàn)光、受熱分解,從而使漂白粉失效,即發(fā)生Ca(ClO)2+CO2=CaCO3↓+2HClO,2HClO2HCl+O2↑,
故答案為:Ca(ClO)2+CO2=CaCO3↓+2HClO;2HClO2HCl+O2↑。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】①Cu絲 ②Cl2 ③Al2(SO4)3溶液 ④蔗糖 ⑤濃硝酸⑥Ca(OH)2⑦NH4Cl⑧CO2 ⑨氨水
請(qǐng)用以上相應(yīng)的數(shù)字編號(hào)和化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題:
(1)屬于電解質(zhì)的是__________;屬于非電解質(zhì)的是__________.
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________.
(3)工業(yè)制漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________.
(4)實(shí)驗(yàn)室制Al(OH)3的離子方程式______________________________________________________
(5)①和⑤的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移__________.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。
(1)實(shí)驗(yàn)室可用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__________。
(2)資料顯示:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì):
①在該實(shí)驗(yàn)中,甲部分的裝置是__________(填字母)。
如何檢查該裝置的氣密性?__________________________________________。
②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2:反應(yīng)的離子方程式是_______________。
③丙裝置中通人少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
④該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷,改進(jìn)的方法________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在室溫下,100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH減小,但又要使醋酸電離程度減少,應(yīng)采。 )
A.加入少量CH3COONa固體 B.通入少量氯化氫氣體
C.升高溫度 D.加入少量氫氧化鈉固體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘是人體中不可缺少的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是:
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
(1)用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是____,0.2mol KIO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子____mol。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是_______。
A.CCl4 B.酒精 C.Na2SO4溶液 D.食鹽水
所用的分離方法是______,所用主要玻璃儀器是_____________。
(3)上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL,需用18mol/L濃H2SO4____mL,配制中需要用到的主要玻璃儀器是(填序號(hào))______。
A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.100mL容量瓶 E.50mL 量筒 F.膠頭滴管 G.燒杯 H.500mL容量瓶
(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_______________
A.溶解后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成分子X(jué),X的水溶液呈堿性;A、D同主族,D的焰色反應(yīng)為黃色;E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù),且E是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素;F元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子,C、G兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則
(1)F在元素周期表中的位置為_______________。
(2)在2 L的密閉容器中,充入2 mol B2和3 mol A2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),5 s后測(cè)得A2為1.8 mol,則以B2的表示的反應(yīng)速率v(B2)為__________________________。
(3)常溫下,液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì),16g B2A4發(fā)生反應(yīng)放熱akJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。
(4)D2F溶液在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng),生成一種強(qiáng)堿與D2F2。D2F2與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似,其溶液顯黃色。D2F2的電子式為_______,寫出D2F在空氣中長(zhǎng)期放置生成D2F2的化學(xué)反應(yīng)方程式為:_____________。D2F2的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____________。
(5)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為A4B4的離子化合物,一定條件下1mol A4B4熔融電離生成兩種離子各1mol,則該物質(zhì)熔融時(shí)的電離方程式為____________。
(6)向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強(qiáng)堿溶液通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有下列圖示兩種情況(不計(jì)CO2的溶解)。
則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為________;原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______;由曲線X、Y可知,兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業(yè)上可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2(提示:下面方程式中的氧元素都為負(fù)二價(jià))2KClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+K2SO4+Na2SO4+H2O,則下列說(shuō)法中正確的是
A. KClO3在反應(yīng)中是還原劑
B. 制得1mol的ClO2反應(yīng)中需轉(zhuǎn)移2mol電子
C. Na2SO3的還原性小于ClO2的還原性
D. 反應(yīng)中被氧化的元素是S
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一(如圖所示),鋅錳干電池的負(fù)極材料是_______,負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為:_____________________。若反應(yīng)消耗16.25 g 負(fù)極材料,則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。
(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池其電池總反應(yīng)式可以表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水,但能溶于酸,以下說(shuō)法中正確的是____。
①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
(3)右圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖,根據(jù)電子運(yùn)動(dòng)方向可知,則X極為電池的______(填“正”或“負(fù)”)極,Y極的電極反應(yīng)方程式為____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成,取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):下列說(shuō)法正確的是( )
A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四種離子
B. 氣體A的化學(xué)式是CO2,其電子式為O::C::O
C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D. 生成沉淀B的離子方程式為:Al3++ 3OH- = Al(OH)3 ↓
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com