【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確

①KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O;1∶6

②Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;1∶2

③SiO2+3CSiC(硅為+4價)+2CO↑;1∶2

④3NO2+H2O===2HNO3+NO;2∶1

A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④

【答案】B

【解析】

含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑,含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑,結(jié)合反應(yīng)判斷實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比。

①反應(yīng)KClO36HCl(濃)=KCl3Cl2↑+3H2O中,KClO3為氧化劑,HCl為還原劑,實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比15,錯誤;

②反應(yīng)Fe2O32AlAl2O32Fe中,Fe2O3為氧化劑,Al為還原劑,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12,正確;

③反應(yīng)SiO23CSiC(硅為+4價)+2CO↑中,碳既是氧化劑,也是還原劑,SiC是還原產(chǎn)物,CO是氧化產(chǎn)物,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12,正確;

④反應(yīng)3NO2H2O2HNO3NO中,只有N元素的化合價變化,1molNO2作氧化劑與2molNO2作還原劑時滿足電子守恒,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12,錯誤;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是 ( )

A. FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒有丁達(dá)爾效應(yīng)

B. 根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液

C. 將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中,用力振蕩形成膠體

D. 膠體、分散系、混合物概念間的從屬關(guān)系可用圖表示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微生物電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 外電路的電流方向是由ab

B. 正極的電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O

C. 1molC6H12O6完全反應(yīng)生成CO2,轉(zhuǎn)移24mol電子

D. 反應(yīng)一段時間后,電池內(nèi)部的氫離子物質(zhì)的量減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)表明鈉離子聚合物新型電池正負(fù)極材料均表現(xiàn)出較快的電極反應(yīng)動力學(xué),使得電池表現(xiàn)出類似電容器的高功率性能?梢匝h(huán)充放電高達(dá)50000次,這遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過了傳統(tǒng)可充電電池的循環(huán)壽命(<10000)。其放電時的工作原理如圖。下列說法不正確的是

A. 充電時,陽極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-

B. 離子交換膜只能讓陽離子通過而不能讓陰離子通過

C. 放電時,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子時,NaI溶液中增加NANa+

D. 放電時,高聚物發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是NaCl、NH4ClNaHCO3的溶解度曲線,下列說法不正確的是( )

A. t1時,飽和NaClNH4Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

B. 相同溫度下,NaHCO3在水中的溶解度比NaClNH4Cl小很多

C. NH4Cl溶解度隨溫度變化較大

D. t1,飽和NaClNH4Cl溶液的物質(zhì)的量濃度相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),下圖為三套實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)寫出下列儀器的名稱:a.__________,b._____________。

(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是__________,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),冷凝水由________(填f或g)口通入。

(3)用裝置II分離混合物時,為使液體順利流下,應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O 晶體配制0.05mol/L 的Na2CO3 溶液970mL。

①應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O 的質(zhì)量是____g。

②裝置III是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。圖中的錯誤是_______________。

③除了圖中給出的儀器和托盤天平以及藥匙外,為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有:_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等。其制備方法為:

已知:

實(shí)驗(yàn)步驟如下:①在100 mL圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇(過量)、20mL環(huán)己烷,以及4mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按左上圖所示裝好儀器,控制溫度在65~70℃加熱回流2h。反應(yīng)時環(huán)己烷-乙醇-水會形成“共沸物”(沸點(diǎn)62.6℃)蒸餾出來。再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水,回流環(huán)己烷和乙醇。

②反應(yīng)結(jié)束,打開旋塞放出分水器中液體后,關(guān)閉旋塞。繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱。

③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性。

④用分液漏斗分出有機(jī)層,水層用25mL乙醚萃取分液,然后合并有機(jī)層。加入氯化鈣,對粗產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾(裝置如圖所示)。低溫蒸出乙醚后繼續(xù)升溫,接收210~213℃的餾分。

⑤檢驗(yàn)合格,測得產(chǎn)品體積為12.86mL.

(1)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_________________。

(2)步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在___________________。

A.65~70℃ B.78~80℃ C.85~90℃ D.215~220℃

(3)步驟③中若Na2CO3加入不足,在步驟④蒸餾時,蒸餾燒瓶中可見到白煙生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_____________。

(4)步驟④中分液操作敘述正確的是__________。

A.水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞。將分液漏斗倒轉(zhuǎn)用力振搖

B.振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣

C.經(jīng)幾次振搖并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層

D.分液操作時,分液漏斗中的下層液體由下口放出,然后再將上層液體由下口放出

蒸餾裝置圖中儀器A的名稱是___________,在步驟④中加入氯化鈣的作用是_________

(5)該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率為____________。

【答案】 有利于平衡不斷向正方向移動,提高苯甲酸乙酯產(chǎn)率 C 苯甲酸乙酯中混有苯甲酸,在受熱至100℃時發(fā)生升華 AB 蒸餾燒瓶 吸水劑 90.02%

【解析】試題分析:本題考查苯甲酸乙酯的制備。

1反應(yīng)+CH3CH2OH+H2O為可逆反應(yīng),使用分水器不斷分離除去水,減小生成物濃度,有利于平衡不斷向正反應(yīng)方向移動,提高苯甲酸乙酯的產(chǎn)率。

2根據(jù)題意,反應(yīng)時環(huán)己烷-乙醇-水會形成共沸物蒸餾出來。燒瓶內(nèi)的苯甲酸乙酯中混有乙醇、環(huán)己烷、苯甲酸和硫酸步驟繼續(xù)加熱蒸出苯甲酸乙酯中的乙醇、環(huán)己烷,乙醇的沸點(diǎn)為78.3℃,環(huán)己烷的沸點(diǎn)為80.8℃苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)為212.6℃所以步驟應(yīng)控制餾分的溫度在85~90℃,答案選C

3)步驟中加入Na2CO3除去苯甲酸乙酯中混有的苯甲酸和硫酸,若Na2CO3加入不足,苯甲酸沒有完全除去,步驟蒸餾時蒸餾燒瓶中可見白煙的原因是:苯甲酸乙酯中混有苯甲酸,苯甲酸在受熱至100℃時發(fā)生升華。

4A,為了使乙醚和水溶液充分接觸,水溶液中加入乙醚轉(zhuǎn)移至分液漏斗中后,需塞上玻璃塞,將分液漏斗倒轉(zhuǎn)用力振搖,A項(xiàng)正確;B為防止分液漏斗中氣壓過大將玻璃塞彈出,振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣B項(xiàng)正確;C經(jīng)幾次振搖并放氣后,需將分液漏斗置于鐵架臺上靜置、待液體分層,C項(xiàng)錯誤;D,分液操作時,分液漏斗中的下層液體由下口放出,然后將上層液體從上口傾倒出來,D項(xiàng)錯誤;答案選AB。蒸餾裝置圖中儀器A的名稱是蒸餾燒瓶。在步驟中加入CaCl2的作用是作為吸水劑,除去水。

5由于乙醇過量,以苯甲酸計(jì)算理論生成的苯甲酸乙酯,~,n(苯甲酸乙酯)理論=n(苯甲酸)==0.1mol,m(苯甲酸乙酯)理論=0.1mol150g/mol=15g,該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率=100%=90.02%。

型】實(shí)驗(yàn)題
結(jié)束】
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【題目】根據(jù)下列四種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ/mol),回答下面各題:

元素代號

I1

I2

I3

I4

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

(1)在周期表中,最可能處于同一族的是___________

A.S和U B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U

(2)T的氯化物的化學(xué)式為___________________

(3)如果U元素是短周期的元素,你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第_____個。

(4)如果R、S、T是同周期的三種主族元素,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_________,其中元素_______的第一電離能反常高的原因是_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2

A. a、b、c三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)

B. Na2S溶液中c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1Na2S溶液,Zn2+先沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電,但不屬于電解質(zhì)的是( 。
A.過氧化鈉
B.蔗糖
C.氯氣
D.氯化鐵

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