下列物質(zhì):①Cl2 ②Na ③Na2O2 ④F2分別與水反應(yīng),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1的是( 。
A.①②③B.②③④C.①②④D.①②③④
①Cl2+H2O=HCl+HClO中,氯元素的化合價由0價變?yōu)?1價和+1價,所以氧化劑和還原劑都是氯氣,每個氯原子得電子或失電子個數(shù)相等,所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1,故正確;
②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,該反應(yīng)中鈉是還原劑,水是氧化劑,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1,故正確;
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,該反應(yīng)中氧元素的化合價由-1價變?yōu)?價和-2價,所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,每個過氧化鈉化學(xué)式中氧原子得失數(shù)相等,所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1,故正確;
④2F2+2H2O=4HF+O2,該反應(yīng)中氟元素的化合價由0價變?yōu)?1價,氧元素的化合價由-2價變?yōu)?價,所以氟氣是氧化劑,水是還原劑,根據(jù)方程式知,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1,故正確;
故選D.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列科學(xué)家中,為我國化學(xué)工業(yè)作出重大貢獻的是
A.梁思成B.李四光C.侯德榜D.錢學(xué)森

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(11分)銅及其化合物一般都具有特征顏色,例如Cu、Cu2O呈紅色,CuO呈黑色、CuSO4·5H2O呈藍色等。研究性學(xué)習(xí)小組甲為檢測實驗室用H2還原CuO所得的紅色固體中是否含有 Cu2O進行了認真探究。
Ⅰ.查閱資料:Cu2O屬于堿性氧化物;高溫灼燒CuO生成Cu2O;Cu2O在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng):
Cu2O+2H===Cu+Cu2+H2O
Ⅱ.設(shè)計實驗方案:
方案1:取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中,觀察溶液顏色的變化。
方案2:取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中,觀察溶液是否呈藍色。
方案3:稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g,取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g,在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定,稱得最后總質(zhì)量為c g。
(1)請你評價方案1和方案2。如果你認為該方案合理,請簡述其化學(xué)原理;如果你認為該方案不合理,請簡述原因。
方案1:____________________________________________________________。
方案2:__________________________________________________________。
(2)方案3中,若確認紅色粉末中含有Cu2O,則a、b、c應(yīng)符合的數(shù)學(xué)的關(guān)系為________,該實驗方案最少得進行________次稱量。
Ⅲ.研究性學(xué)習(xí)小組乙,設(shè)計了新的探究方案,擬通過干燥管中CuSO4是否變藍判斷紅色固體中是否含有Cu2O,裝置如圖所示:

(3)簡述該探究方案中,檢驗氣體發(fā)生裝置氣密性的方法(說明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)
________________________________________________________________________。
(4)為確保探究的科學(xué)、合理、安全,你認為實驗中還應(yīng)采取的措施有________(填序號)。
A.在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一干燥裝置
B.加熱前先排盡裝置中的空氣
C.在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示.
(1)溶液A的溶質(zhì)是______.
(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是______.
(3)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3.用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用:______.
(4)電解所用的鹽水需精制,去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)].精制流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池):
①鹽泥a除泥沙外,還含有的物質(zhì)是______.
②過程I中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是______.
③BaSO4的溶解度比BaCO3的。^程II中除去的離子有______.
④經(jīng)過程III處理,要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L.若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L,則處理10m3鹽水b,至多添加10%Na2SO3溶液______kg(溶液體積變化忽略不計).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將mg的銅放入足量的稀硝酸中充分反應(yīng)后,生成nL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)一氧化氮,被還原的硝酸為(  )
63n
22.4
g
;②
n
22.4
g
;③
m
96
mol
;④42mmol.
A.①④B.①③C.②④D.②③

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

Na2O2常作為供氧劑,發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,某次潛水活動若需氧氣2.5mol,則至少需要攜帶多少克過氧化鈉?該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對于反應(yīng)NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑,被氧化的氯原子與被還原的氯原子之比是( 。
A.1:1B.1:2C.2:1D.3:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知在高溫下可以發(fā)生反應(yīng):4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2,F(xiàn)eS2中硫為-1價.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為( 。
A.1:1B.1:4C.4:11D.4:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

KClO3是一種常見的氧化劑,常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火.
(1)實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣,現(xiàn)取82.2gKClO3和MnO2混合物共熱一段時間后,停止加熱,殘留物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?3.0g,則參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量是______.
(2)有同學(xué)在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸,加熱充分反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)如下:
MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2+2H2OKClO3+6HCl(濃)→KCl+3Cl2+3H2O待固體完全溶解后,共收集到15.68L的Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下,假設(shè)Cl2無損耗).則殘留物中各種物質(zhì)的質(zhì)量是______.
(3)實驗室制取氧氣時,若MnO2過少,則同時發(fā)生4KClO3
3KClO4+KCl.現(xiàn)取98gKClO3和少量MnO2,充分加熱(MnO2不變化),若反應(yīng)中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為3:13,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到O2多少升?
(4)工業(yè)常利用3Cl2+6KOH(熱)→KClO3+5KCl+3H2O,制取KClO3(混有KClO).實驗室模擬KClO3制備,在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后,測定溶液中n(K+):n(Cl-)=14:11,將所得溶液低溫蒸干,那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少?(用小數(shù)表示,保留3位小數(shù))

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案