Question

【題目】某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞交規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證同周期元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。

(2)實(shí)驗(yàn)用品：略。

(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫題給信息表中相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并在有空格處寫出相對(duì)應(yīng)的離子方程式）

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	有關(guān)離子方程式
	不填	不填
②	______________	______________
	不填	______________
④	不填	不填
⑤	不填	______________
⑥	______________	______________

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：______________。

(5)問題與討論：

請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)理論上簡(jiǎn)單說明具有上述結(jié)論的原因是___________________。

Answer 1

【答案】 生成淡黃色沉淀 H2S＋Cl2===2H＋＋2Cl－＋S↓ 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 生成白色絮狀沉淀，沉淀不消失 Al3+ +3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+ 同周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬性逐漸增強(qiáng) 同周期元素，隨核電荷數(shù)的增加，原子核對(duì)核外電子的束縛能力增強(qiáng)，原子半徑減小，原子的失電子能力減弱，而得電子能力增強(qiáng)，即元素金屬性逐漸減弱，而非金屬性逐漸增強(qiáng)

【解析】（3）②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水，氯氣與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成淡黃色的沉淀，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2=2Cl-+S↓；③金屬鈉與滴有酚酞溶液的冷水劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體，離子方程式為2Na +2H2O ＝ 2NaOH + H2↑；⑤將鋁條投入稀鹽酸中，反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，其離子反應(yīng)方程式為：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；⑥向氯化鋁溶液中滴加濃氨水溶液到過量，產(chǎn)生的氫氧化鋁不溶于氨水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：生成白色絮狀沉淀，沉淀不消失；其反應(yīng)的離子方程式為：Al3+ +3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+；

（4）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知金屬性Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)越活潑，越易與水或酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈；利用非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，非金屬性Cl＞S；則：同周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬性逐漸增強(qiáng)；

（5）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，同周期元素，隨核電荷數(shù)的增加，原子核對(duì)核外電子的束縛能力增強(qiáng)，原子半徑減小，原子的失電子能力減弱，而得電子能力增強(qiáng)，即元素金屬性逐漸減弱，而非金屬性逐漸增強(qiáng)。