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nmol H2O與mmolCaCO3中，氧元素的質量比是（　　）
A、n：mB、1：3
C、n：3mD、50n：27m
考點：物質分子中的原子個數計算
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：根據分子中的原子構成關系結合m=nM來計算．
解答： 解：nmol H2O與mmolCaCO3中，氧原子的物質的量之比是n：3m，所以氧元素的質量比是n：3m，故選C．
點評：本題考查物質的量的相關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意相關計算公式的運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關NA 的敘述中正確的有（　�。�
①標準狀況下，20g重水（D2O）中含有的電子數為10NA
②0.5mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移0.5NA個電子
③將2mol NO和1mol O2混合后，體系中的分子總數為3NA
④乙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數為6NA
⑤2mol?L-1碳酸鈉溶液中Na+的數目是2NA
⑥1mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數目是NA
⑦22.4L的N2的共用電子對數為3NA．
A、3個B、4個
C、5個D、全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

己烯雌酚是一種激素類藥物，其結構簡式如圖所示．下列有關敘述中不正確的是（　�。�
A、己烯雌酚的分子式為C18H20O2
B、己烯雌酚分子中一定有16個碳原子共平面
C、己烯雌酚為芳香族化合物
D、己烯雌酚可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（　�。�
A、無色溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、NO3-
B、強酸性溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-
C、含Fe3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3-、OH-
D、澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y兩個絕熱容器中均盛有25ml2mol/l NaOH溶液，向X 中通入560ml（標準狀況）CO2，向Y容器中加入1.1g干冰，對完全反應后的兩容器中，下列說法正確的是（　�。�
A、兩容器中c（Na+）不相等
B、兩容器內都有c（Na+）=2c（CO32-）
C、兩容器內各種離子濃度均有c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c （H+）
D、兩容器內離子濃度關系有c （H+）+c（Na+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于硝酸的說法正確的是（　　）
A、硝酸電離出的H+離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2
B、常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產生大量的紅棕色氣體
C、硝酸與金屬反應時，主要是+5價的氮得電子
D、濃HNO3與濃HCl按3：1的體積比所得的混合物叫王水

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科目：高中化學 來源： 題型：

168O、188O、O2-、O2、O3是（　　）
A、氧元素的五種不同微粒
B、五種氧元素
C、氧的五種同素異形體
D、氧的五種同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種新型乙醇電池用磺酸類質子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍．電池總反應為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意圖如圖．下面對這種電池的說法正確的是（　�。�
A、b極為電池的負極
B、設每個電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產生12NAq庫侖的電量
C、電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極
D、電池正極的電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法不正確的是（　�。�
A、實驗室制取氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
B、為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1則水電離的熱化學方程式為：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=+57.3 kJ?mol-1
D、生鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應均為：Fe-2e-=Fe2+

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