Question

在t℃時(shí)，將agNH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg?cm^-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NH₄⁺的物質(zhì)的量為b moL．下列敘述中正確的是（　　）

• A、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=

  1000a

  17V

  mol?L^-1
• B、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=

  a

  Vρ-a

  ×100%
• C、溶液中c（OH^-）=

  1000b

  V

  mol?L^-1+c（H⁺）
• D、上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

Answer 1

考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算

專題：

分析：A．根據(jù)n=

m

M

計(jì)算agNH₃的物質(zhì)的量，溶液體積為VmL，再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度；
B．氨水溶液溶質(zhì)為氨氣，該溶液的密度為ρ g?cm^-3，體積為VmL，所以溶液質(zhì)量為ρVg，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為ag，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計(jì)算；
C．溶液OH^-中來源與一水合氨、水的電離，NH₄⁺的濃度為

bmol

V×10-3L

=

1000b

V

mol/L，一水合氨電離NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，一水合氨電離出的OH^-濃度為

1000b

V

mol/L；
D．水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量相同，據(jù)此判斷．

解答： 解：A．a(chǎn) g NH₃的物質(zhì)的量為：

ag

17g/mol

=

a

17

mol，溶液體積為VmL，所以溶液的物質(zhì)的量濃度為：

a 17 mol

V×10-3L

=

1000a

17V

mol/L，故A正確；
B．氨水溶液溶質(zhì)為氨氣，該溶液的密度為ρ g?cm^-3，體積為VmL，所以溶液質(zhì)量為ρVg，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

ag

ρVg

×100%，故B錯(cuò)誤；
C．溶液OH^-來源于一水合氨、水的電離，NH₄⁺的濃度為：

bmol

V×10-3L

=

1000b

V

mol/L，一水合氨電離NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，一水合氨電離出的OH^-濃度為

1000b

V

mol/L，所以溶液中OH^-濃度大于

1000b

V

mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．水的密度大于氨水，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，混合液中氨氣的質(zhì)量相同，等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式及計(jì)算方法，明確溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系．