【題目】已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是 （ ）

A.AgCl>AgI> Ag2CrO4B.AgCl> Ag2CrO4>AgI

C.Ag2CrO4>AgI>AgClD.Ag2CrO4>AgCl>AgI

【答案】D

【解析】

AgCl飽和溶液中c（Ag+）=c（Cl-），c（Ag+）===×10-5（mol/L）；AgI飽和溶液中c（Ag+）=c（I-），c（Ag+）===×10-8（mol/L）；Ag2CrO4飽和溶液中c（Ag+）=2c（CrO42-），c（Ag+）===×10-4（mol/L）；則三種難溶鹽的飽和溶液中Ag+濃度大小順序為：Ag2CrO4>AgCl>AgI，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應方向及其判據(jù)的說法中錯誤的是（ ）

A.1molH2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]

B.自發(fā)進行的反應一定能迅速進行

C.CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）△H＞0能否自發(fā)進行與溫度有關

D.常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向密閉容器中充入CO和各mol，一定溫度下發(fā)生反應：，下列敘述正確的是

A.如果容器內(nèi)壓強不再改變，則證明該反應已達到平衡狀態(tài)

B.尋找合適的催化劑是加快反應速率并提高產(chǎn)率的有效措施

C.當反應達到平衡后，保持容器內(nèi)體積不變，再向其中充入CO和各1mol，達到新的平衡后的產(chǎn)率會增大

D.如果在某溫度下平衡常數(shù)為，則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.溫度：T1>T2>T3

B.正反應速率：v(b)>v(d) v(a)>v(c)

C.平衡常數(shù)：K(a)>K(c) K(b)=K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量：M(b)>M(d) M(a)<M(c)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．

已知：①

②

③．

甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為 ______ ．

生產(chǎn)甲醇的原料CO和可由反應得到．

①一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖則 ______ 填“”、“”或“”，下同、B、C三點處對應平衡常數(shù)、、的大小順序為 ______ ．

②時，將和通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 ______ 填序號．

.容器的壓強恒定

.容器內(nèi)氣體密度恒定

正逆

單位時間內(nèi)消耗同時生成

甲醇燃料電池簡稱由于結構簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖2所示：通入a氣體的電極是原電池的 ______ 極填“正”或“負”，其電極反應式為 ______ ．

某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖3所示U形管中氯化鈉溶液的體積為閉合K后，若每個電池甲烷用量均為標況，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為 ______ 列式計算．法拉第常數(shù)，若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液， 乙為 0.1 mol·L-1 的 HCl 溶液，丙為 0.1 mol·L-1 的 CH3COOH 溶液，試回答下列問題：

（1）甲溶液的 pH=_____。

（2）丙溶液中存在的電離平衡為_____(用電離方程式表示)。

（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的 c(OH-)的大小關系為 _____。

A. 甲=乙=丙 B. 甲=乙>丙 C.甲=乙<丙 D.無法判斷

（4）某同學用甲溶液分別滴定 20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液，得到如圖所示兩 條滴定曲線，請完成有關問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是_____(填“圖 1”或“圖 2”)；

②a=_____mL。

（5）將等體積的甲溶液和丙溶液混合后，溶液呈_____(填“酸性”、“中性”或 “堿性”)。溶液中離子濃度大小順序為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下， 反應H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在體積均為10 L的三個密閉容器中分別加入反應物，起始加入量如圖所示：下列判斷不正確的是

起始量

甲

乙

丙

H2 （mol）

1

2

2

CO2（mol）

1

1

2

A.反應開始時，甲中的反應速率最慢，丙中的反應速率最快

B.平衡時，甲和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，均是60％

C.平衡時,乙中Ｈ2的轉(zhuǎn)化率大于60%

D.平衡時，丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 08 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫條件下，往容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.4mol的N2和1.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反應中NH3物質(zhì)的量變化情況如圖：下列說法不合理的是

A.其它條件不變，若改用5L容器達到平衡需要的時間將大于10min

B.N2平衡轉(zhuǎn)化率為25%

C.平衡時氣體總壓強為開始時的90%

D.反應前10min反應速率v（H2）=0.01molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）

A.升高溫度，可能引起由c向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13

C.該溫度下，通入HCl可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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