20．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．氯化鈣的化學式：CaClB．HCl分子的電子式：
C．氯化鈉的電子式：D．氯原子的結構示意圖：

分析 A、表示物質的元素組成的式子是化學式；
B、HCl中H原子和Cl原子以共價鍵相結合；
C、氯化鈉是離子化合物，鈉離子和氯離子以離子鍵相結合；
D、氯原子的核外有17個電子．

解答 解：A、表示物質的元素組成的式子是化學式，故氯化鈣的化學式為CaCl2，故A錯誤；
B、HCl中H原子和Cl原子以共價鍵相結合，中間有一對共用電子對，故HCl的電子式為，故B正確；
C、NaCl為離子化合物，由鈉離子與氯離子構成，電子式為：，故C錯誤；
D、氯原子的核外有17個電子，最外層有7個電子，故原子結構示意圖為，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了常見的化合物的化學式和共價化合物、離子化合物電子式的書寫，難度不大，應注意先區(qū)分物質中化學鍵的類別然后再書寫電子式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．石油裂解氣用途廣泛，由石油裂解氣合成生物可降解高聚物J的合成線路如圖：

已知：
i．酯與酯可發(fā)生如下酯交換反應：RCOOR'+R″OH$?_{△}^{催化劑}$ RCOOR″+R'OH  （ R、R'、R“代表烴基 ）
ii．烯烴中，碳碳雙鍵相鄰為不穩(wěn)定結構，碳碳雙鍵易被氧化劑氧化．
（1）A為鏈狀烴，其核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1：2，則A的名稱為1，3-丁二烯．
（2）B 中所含官能團名稱為碳碳雙鍵、溴原子．
（3）C→D的反應類型加聚反應．
（4）C能與足量的 NaHCO3 溶液反應生成C4H2O4Na2，C的結構簡式為HOOCCH=CHCOOH．
（5）D→E的化學方程式是+nCH3OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2nH2O．
（6）H中不含甲基，H與E形成對稱型高聚物J的化學方程式是2nHOCH2CH2CH2OH+$?_{△}^{催化劑}$+2nCH3OH．
（7）請完成 B→C 的合理路線BrCH2CH=CHCH2Br $→_{△}^{NaOH水溶液}$HOCH2CH=CHCH2OH$\stackrel{HBr}{→}$HOCH2CH2CHBrCH2OH$\stackrel{酸性KMnO_{4}}{→}$HOOCCH2CHBrCOOH$→_{△}^{NaOH醇溶液}$HOOCCH=CHCOOH．（ 無機試劑任選）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．胃酸過多會損傷胃粘膜，使人感覺不適，抑酸劑就是為減少胃內(nèi)鹽酸的量而特制的，下列物質不可做抑酸劑的是（　�。�
A．NaHCO3B．NaAl（OH）2CO3C．Mg（OH）2D．BaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在進行分液操作實驗時需要常用到的玻璃儀器是燒杯和分液漏斗，在進行分液時，首先要對其進行檢漏．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法不正確的是（　　）
t/min2479
n（Y）/mol 012 011 010 010
A．反應前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5 mol•L-1•min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v（逆）＞v（正）
C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)：K=1.44
D．保持其他條件不變，起始時向容器充入0.32 mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達平衡時，n（Z）=0.024mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．骨架型鎳催化劑因其具有多孔結構對氫氣有極強吸附性，故常用作加氫反應的催化劑．一種鎳銅硫化礦（主要成分為Ni2S 和Cu2S，金屬元素的化合價均為+1 價）為原料制備骨架型鎳的工藝流程如圖：

（1）鎳銅硫化礦酸浸所得的浸出渣Ⅰ的主要成分是Cu2S，氣體Ⅱ是兩種氣體的混合物，則該步反應的化學方程式為Ni2S+4HCl=NiCl2+H2S↑+H2↑；
（2）寫出步驟①的化學方程式Ni（CO）4$\frac{\underline{\;180℃\;}}{\;}$Ni+4CO↑；合金V 在堿浸前要粉碎，粉碎的目的是使合金在堿浸時充分反應，加快反應速率；
（3）堿浸時選擇濃NaOH 溶液，反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）堿浸后殘鋁量對骨架型鎳的催化活性有重大影響．分析如圖1，殘鋁量在4%～6%范圍內(nèi)催化劑活性最高，屬于優(yōu)質產(chǎn)品；
（5）圖2 為雙膜三室電解法處理含鎳廢水的原理示意圖，陽極的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；電解過程中，需要控制溶液pH 值為4 左右，原因是pH過高，鎳離子形成氫氧化物沉淀，pH過低，有氫氣析出，降低Ni的回收率；

（ 6 ） 使用新制骨架型鎳進行烯烴加氫反應，有時不加入氫氣也可以完成反應，原因是骨架型鎳的多孔結構吸收了堿浸時產(chǎn)生的氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．質量數(shù)為35的氯原子：${\;}_{35}^{17}$Cl
B．NH4Cl的電子式：
C．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D．天然橡膠的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．電池式氧傳感器原理構造如圖，可測定O2的含量．工作時鉛極表面會逐漸附著Pb（OH）2．下列說法不正確的是（　�。�
A．Pt電極上發(fā)生還原反應
B．隨著使用，電解液的pH逐漸減小
C．a mmolO2反應，理論上可使Pb電極增重68a mg
D．Pb電極上的反應式為Pb+2OH--2e-=Pb（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有關氫氧燃料電池的電極反應，下列說法正確的是（　�。�
A．電解質為NaCl溶液，正極反應為H2+2e-=2H+
B．電解質為NaOH溶液，正極反應為O2+2e-=2OH-
C．電解質為HCl溶液，正極反應為O2+4e-+4H+=2H2O
D．電解質為Na2CO3溶液，正極反應為H2+2e-+CO32-=H2O+CO2↑

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