6．相同條件下，通過相同的電量分別電解CuCl2和AgNO3溶液，若析出64g Cu，則析出Ag的質量是（　�。�
A．108gB．54gC．216gD．64g

分析 相同條件下，通過相同的電量分別電解CuCl2和AgNO3溶液，電解過程中轉移的電子數(shù)一定相等，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出64gCu的物質的量，再根據(jù)電子守恒計算出生成銀的物質的量，最后根據(jù)m=nM計算出析出Ag的質量．

解答 解：相同條件下，通過相同的電量分別電解CuCl2和AgNO3溶液，則電解過程中轉移電子的物質的量相同，
64gCu的物質的量為：$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，生成1molCu得到電子的物質的量為：1mol×2=2mol，
則轉移2mol電子時生成Ag的物質的量為：$\frac{2mol}{1}$=2mol，
所以析出Ag的質量為：108g/mol×2=216g，
故選C．

點評 本題考查了電解原理及其應用，題目難度中等，明確電解原理為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．取1mol/L的硫酸和鹽酸各100mL，分別加入等質量的鐵粉，反應后生成的氣體質量比為3：2，則往硫酸中加入鐵粉的質量為（　�。�
A．2.8gB．4.2gC．8.4gD．11.2g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在常溫下，將pH=11的某堿溶液和pH=3的某酸溶液等體積混合后，下列說法不正確的是（　　）
A．若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能為強酸強堿鹽
B．若所得溶液呈堿性，則一定是強堿與弱酸溶液反應
C．若所得溶液呈酸性，則可能是弱酸與強堿溶液反應
D．若所得溶液的pH=9，則水電離產(chǎn)生的c（OH-）可能為10-9mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．下列說法正確的是②⑥⑨⑩．
①周期表中有7個橫行就有7個周期，有16個縱行就有16個族；②非金屬元素（不包括稀有氣體元素）全是主族元素；③周期表中第三縱行至第十縱行全是副族元素；④稀有氣體元素原子最外層都是8電子穩(wěn)定結構；⑤第IA族元素都是堿金屬元素；⑥副族元素全是金屬元素；⑦短周期元素就是指前20號元素；⑧周期表中每周期元素都是從第IA族開始，至第VⅡA族結束；⑨一種核素就是一種原子，也是一種元素；⑩互稱同位素的原子一定是同種元素，肯定不是同種核素．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用Cu與足量的濃硝酸反應，得到NO2的體積為11.2L（標準狀況），試計算：
（1）被還原的HNO3的物質的量；
（2）把反應后的溶液加水稀釋成250mL，求所得溶液中Cu（NO3）2的物質的量濃度．
（3）反應中被還原的HNO3與參加反應的HNO3的質量之比．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質中，不能溶于冷的濃H2SO4中的是（　�。�
A．溴乙烷B．乙醚C．乙醇D．乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在4L的密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）．若經(jīng)10s后測得生成2molC，D的濃度為0.5mol•L-1，下列幾種說法正確的是（　�。�
A．x=1
B．B的轉化率為20%
C．反應的10s內A的反應速率為0.3mol•L-1•s-1
D．反應進行到10s時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示：甲、乙之間的隔板可左右移動，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．反應達到平衡后，恢復到反應前的溫度．

若平衡時K停留在0刻度左側1處，則活塞停留在0刻度右側（　�。�
A．右側6處B．右側6～7處C．右側7處D．右側7～8處

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．閱讀材料，回答問題：
（1）某無色液體A，通電時生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條著火，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰且只生成A．則B、C的化學式分別為O2 、H2．
（2）若已知每摩氣體C燃燒后生成A液體時放出285.8kJ的熱量，試寫出其燃燒的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案