【題目】已知：①鉛蓄電池總反應(yīng)為： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

②電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。

下列關(guān)于電池的敘述正確的是

A.充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)

B.鉛蓄電池可以無限制地反復(fù)放電、充電，不會造成環(huán)境污染

C.鉛蓄電池比鋰電池的理論比能量高

D.鉛蓄電池正極電極反應(yīng)為：PbO2 +4H+ +2e— = Pb2+ +2H2O

【答案】A

【解析】

A．充放電的化學(xué)反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，所以必須是氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B．充電電池的使用有一定年限，不能無限制的反復(fù)充電、放電，且鉛屬于重金屬元素，會對環(huán)境造成污染，故B錯誤；

C．鋰元素的摩爾質(zhì)量較小，相對于傳統(tǒng)鉛蓄電池，鋰電池的比能量較高，故C錯誤；

D．鉛蓄電池中正極上PbO2得電子后和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶物硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4↓+2H2O，故D錯誤；

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景�；卮鹣铝袉栴}:

(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為____。元素Mn與O中，電負(fù)性較大的是___，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是____。

(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為____和____。

(3)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為____。

(4)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：

（1）甲溶液的pH＝________。

（2）丙溶液中存在的電離平衡為______________(用電離平衡方程式表示)。

（3）常溫下，用水稀釋0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液時，下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號)。

①n(H＋)　　　　　②c(H＋) ③ c(CH3COOH)/c(CH3COO-) ④c(OH－)

（4）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關(guān)系為___________。

（5）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，請回答有關(guān)問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)曲線。

②a＝________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知元素鎵和砷的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）砷元素基態(tài)原子的電子排布式為_______________________。

（2）砷與氫元素可形成化合物砷化氫，該化合物的空間構(gòu)型為_____________，其中砷原子的雜化方式為__________。

（3）根據(jù)等電子原理，寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學(xué)式________。

（4）已知由元素砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中砷原子位于立方體內(nèi)，鎵原子位于立方體頂點和面心，請寫出化合物A的化學(xué)式____________；

（5）已知鋁與鎵元素位于同一主族，金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405 pm，密度是2.70g·cm－3，通過計算確定鋁原子在三維空間中堆積方式________________（已知NA=6.02×1023,1pm=10-10cm,4053=6.64×107）;晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計算鋁的原子半徑r(A1)=______pm.(只列出計算式即可)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。

(1) 請補充空白并配平化學(xué)方程式。

____KClO3+____HCl(濃) → ____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+ ___

(2) 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填序號)

A. 只有還原性 B. 還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

(3) 若反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L氣體，則消耗還原劑的物質(zhì)的量為________。

(4) ClO2具有很強的氧化性，常用作消毒劑，其消毒的效率（以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示）是H2O2的______倍。

(5)過氧化鈣也是一種優(yōu)良消毒劑，供氧劑。通常情況下用CaCl2在稀氨水條件下與H2O2反應(yīng)得到CaO2·8H2O沉淀，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

取2.76 g CaO2·8H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（140 ℃時完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解）如圖所示。

①試確定60 ℃時CaO2·xH2O中x＝________。

②該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（保留一位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個不傳熱的固定容積的容器中，對于反應(yīng) A(g)＋2B(g)3C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，下列敘述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

①體系的溫度不再變化 ②外界條件不變時，A、B、C濃度保持不變 ③氣體平均分子量不再變化 ④體系的壓強不再變化 ⑤氣體密度不再變化 ⑥3 v正(B)=2 v逆(C) ⑦單位時間內(nèi)消耗1 mol A(g)的同時生成3 mol C(g)

A.①②⑥B.①②③⑤C.②③④⑤D.①②④⑤⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】抗爆劑的添加劑常用1，2-二溴乙烷。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝置圖， 圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。

相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2-二溴乙烷

乙醚

溴

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

紅棕色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.18

0.71

3.10

沸點/℃

78.5

131.4

34.6

58.8

熔點/℃

-114.3

9.79

- 116.2

-7.2

水溶性

混溶

難溶

微溶

可溶

(1)安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進(jìn)行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：①_____________________________；如果實驗時d裝罝中導(dǎo)管堵塞，你認(rèn)為可能的原因是②___________________________________；

安全瓶b還可以起到的作用是③___________________________。

(2)容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________。

(3)某學(xué)生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正確情況下超過許多，如果裝罝的氣密性沒有問題，試分析可能的原因：_____________________、_____________________________(寫出兩條即可)。

(4)除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后，還含有的主要雜質(zhì)為________________，要進(jìn)一步提純，下列作中必需的是________________ (填字母)。

A．重結(jié)晶 B．過濾 C．萃取 D．蒸餾

(5)實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管中，則此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用如圖裝置模擬在A池中實現(xiàn)鐵上鍍銅，在C裝置中實現(xiàn)工業(yè)KCl制取KOH溶液。

下列有關(guān)說法錯誤的是

A. a為精銅，b為鐵制品可實現(xiàn)鍍銅要求

B. c為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2O

C. 從e出來的氣體為氧氣，從f出來的氣體為氫氣

D. 鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來的為高濃度的KOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】呋喃甲酸()俗名糠酸，其在塑料工業(yè)中可用作增塑劑、熱固性樹脂等。呋喃甲酸可由呋喃甲醛制備，其制備原理如下所示：

反應(yīng)1：+NaOH→ +；

反應(yīng)2：+HCl→+NaCl；

已知：I、反應(yīng)1是放熱反應(yīng)；

II、乙醚的沸點是34.6℃，易揮發(fā)，遇明火易燃，其蒸氣可使人失去知覺；

III、呋喃甲酸的溶解度隨溫度的升高而升高，且升溫過程中溶解度變化較大；

實驗步驟：向三頸燒瓶中加入16.4mL(約0.2mol)呋喃甲醛按以下流程圖制備并獲得粗品，粗品進(jìn)一步提純得到精產(chǎn)品9.5g

(1)若用如上圖裝置作為反應(yīng)1的發(fā)生裝置圖中有一處明顯錯誤的地方是________。

(2)步驟①中，為控制反應(yīng)溫度在8～12℃，可采取的措施有①____________；②________。

(3)操作1的名稱為__________，要用到的玻璃儀器有______。

(4)在對乙醚層進(jìn)行分離時，用下圖中的_______(填字母代號)裝置更好，與另一裝置相比，該裝置具有以下優(yōu)點：

①______________；②___________。

(5)經(jīng)過結(jié)晶得到的粗呋喃甲酸若要進(jìn)一步提純，要經(jīng)過熱水溶解→活性炭脫色→蒸發(fā)→濃縮→_______→______→抽濾→洗滌→干燥。

(6)呋喃甲酸的產(chǎn)率為______(保留三位有效數(shù)字)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案