下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 ( )
編號 | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> |
A | 室溫下,用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體,溶液紅色變淺 | 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀 | 證明在相同溫度下的Ksp: Mg(OH)2 >Fe(OH)3 |
D | 分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大 | 證明非金屬性S>C |
B
解析試題分析:A.NaOH是強(qiáng)堿,HClO、CH3COOH是弱酸,因此它們產(chǎn)生的鹽都是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性。但是NaClO溶液水解產(chǎn)生的HClO有漂白性,因此不能通過用PH試紙測定溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱。錯誤。B. Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解消耗水電離產(chǎn)生的H+而使溶液顯堿性,因此向該鹽的水溶液中滴加酚酞變?yōu)榧t色。若向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體,會發(fā)生反應(yīng):CO32-+Ba2+=BaCO3↓,使CO32-的水解平衡逆向移動。水解程度減小,所以溶液的減小減弱,溶液紅色變淺。正確。C. 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。但是該沉淀存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),當(dāng)再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液時由于,c(Fe3+)·c(OH-)≥Ksp [Fe(OH)3],所以又生成紅褐色沉淀。由于Mg(OH)2 和Fe(OH)3的構(gòu)型不同,因此這只能證明沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡,而不能證明其Ksp的大小。錯誤。D.證明元素的非金屬性的強(qiáng)弱,要看其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱。Na2SO3不是S的最高價含氧酸的鈉鹽。錯誤。
考點(diǎn):考查實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡年P(guān)系的知識。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列敘述正確的是
A.c(H+)等于l×l0-7mol/L的溶液一定是中性溶液 |
B.無論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其Kw= l×l0-14 |
C.將水加熱,Kw增大,pH不變 |
D.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)十c(OH-) |
B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)>c(C1-)=c(I-) |
C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-) |
D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)] |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度,所得溶液中
A.c(Ca2+)、c(OH-)均增大 | B.c(Ca2+)、c(OH-)均保持不變 |
C.c(Ca2+)、c(OH-)均減小 | D.c(OH-)增大、c(H+)減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3) |
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-) |
C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-) |
D.常溫下,將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后:c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列各項(xiàng)說法中,不正確的是 ( )
A.甲是向溴水通入SO2氣體時,pH與SO2物質(zhì)的量的關(guān)系圖 |
B.乙是向c(H+)相同的醋酸和鹽酸滴入水時,c(H+)與水體積的關(guān)系圖 |
C.常溫常壓下,將2b mol CO2氣體通入1L bmol·L-1的NaOH溶液中,隨著CO2氣體的通入,溶液中由水電離出的c(H+)有如丙圖變化關(guān)系 |
D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)>c(NO3-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述正確的是
| ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
常溫下,取pH=2的 HA溶液與HB溶液各1 mL,分別加水稀釋,測得pH變化與稀釋倍數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A.HB的電離方程式為HB=H++B-
B.稀釋前,c(HB) > c(HA)=0.01 mol·L-1
C.NaA的水溶液中,離子濃度大小為c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.NaA、NaB的混合溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HB)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
常溫下,將20mL0.1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL0.1mol/LNa2C2O4溶液中。已知NaHC2O4溶液顯酸性,關(guān)于反應(yīng)混合溶液的下列判斷不正確的是
A.c(Na+)>c(Cl-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(HC2O4) |
B.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-) |
C.c(Cl-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4) |
D.加水稀釋時,溶液中c(OH-)增大,其余離子濃度均減小 |
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