【題目】關于過氧化鈉的說法正確的是（ ）

A. 過氧化鈉在常溫下的顏色為白色 B. 陰陽離子之比為1:1

C. 與水反應過氧化鈉作氧化劑，水作還原劑 D. 1mol與足量的二氧化碳反應轉移的電子數(shù)為NA

【答案】D

【解析】A. 過氧化鈉在常溫下的顏色為淡黃色，A錯誤；B. 過氧化鈉中陰陽離子之比為1:2，B錯誤；C. 與水反應過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，C錯誤；D. 過氧化鈉與CO2反應中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，因此1mol過氧化鈉與足量的二氧化碳反應轉移的電子數(shù)為NA，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家對原子結構的認識順序正確的是（ ）

①道爾頓原子模型；②盧瑟福原子模型；③波爾原子軌道模型；④湯姆生原子模型

A.①②③④B.①③②④C.①④②③D.④②③①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知短周期元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是

A. 質子數(shù)c>b B. 離子還原性Y2－＞Z－

C. 氫化物穩(wěn)定性H2Y＞HZ D. 原子半徑X＜W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修3物質結構與性質】

Ⅰ．已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示。請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是__________（填序號）。

A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同

B．第一電離能As>Ga

C．電負性As>Ga

D．原子半徑As>Ga

（2）砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的方程式為：__________________________。

（3）AsH3空間形狀為___________；已知(CH3)3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為____________。

Ⅱ．金屬銅的導電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。

（4）請解釋金屬銅能導電的原因___________________，Cu2+的核外電子排布式為________________。

（5）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體,晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有_________和_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向 溶液中逐滴加入稀硫酸。請完成下列問題:

（1）寫出反應的離子方程式:__________________________。

（2）下列三種情況下,離子方程式與（1）相同的是__________(填序號)。

A. 向溶液中逐滴加入 溶液至溶液顯中性

B. 向溶液中逐滴加入 溶液至 恰好完全沉淀

C. 向溶液中逐滴加入 溶液至沉淀完全

（3）若緩緩加入稀硫酸至過量,整個過程中混合溶液的導電能力可以近似地用圖中的_____(填序號)曲線表示。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修5有機化合物】甲苯是有機化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按下列路線合成分子式均為C9H10O2的有機化工產(chǎn)品E和J。

已知：
請回答：

(1)寫出下列反應方程式

①B+D→E______________________________________。

②G→H________________________________________。

(2)①的反應類型為__________；②的反應類型為__________；F的結構簡式為__________。

(3)E、J有多種同分異構體，寫出符合下列條件的4種同分異構體的結構簡式。要求：①與E、J屬同類物質②苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

__________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分子中，各原子不處于同一平面的是：①甲苯；②乙炔；③乙烯；④乙烷；⑤甲烷；⑥苯；⑦丙烯。

A. ②③⑦ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ①④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的△H___________0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為_____________molL-1s-1，反應的平衡常數(shù)K1為______________。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。

① T __________100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是______________________________________；

② 溫度T時反應的平衡常數(shù)K2 為 ___________________。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向______________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 煤、石油、天然氣和生物質能均為不可再生資源

B. 能量變化是化學反應的基本特征之一

C. 凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應都是吸熱反應

D. 已知金剛石轉變成石墨為放熱過程，所以相同條件下金剛石比石墨穩(wěn)定

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