Question

某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Clˉ。為確認該溶液組成進行如下實驗：①取20.0 mL該溶液，加入25.0 mL 4.00  mol·L^-1NaOH溶液，有白色沉淀、無剌激氣味氣體。過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16 g。再將濾液稀釋至100 mL，測得濾液中c(OHˉ)為0.20 mol·L^-1；②另取20.0 mL該溶液，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+

B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+

C．c (Clˉ) 為 4.00 mol·L-1，c (Al3+) 為1.00 mol·L-1

D．c (Mg2+) 為 1.00 mol·L-1，c(Na+ ) 為 0.50 mol·L-1

Answer 1

D

試題分析：根據(jù)實驗①判斷，原溶液中一定有Mg²⁺，無NH₄⁺。參加反應的OHˉ：，n(Mg²⁺)=     Mg²⁺ + 2OHˉ= Mg(OH)₂↓，與Mg²⁺反應的OHˉ：，所以原溶液中一定存在Al³⁺。與Al³⁺反應的OHˉ：，因濾液中還余OHˉ，則發(fā)生反應 Al³⁺ + 4OHˉ= AlO₂ˉ + 2H₂O ，n(Al³⁺ )= ；由實驗②結(jié)合上面的計算數(shù)據(jù)，得 n(Clˉ)= ；         n(Clˉ)＞2n(Mg²⁺) + 3n(Al³⁺ ) 所以原溶液中還含有 Na⁺    ；2n(Mg²⁺) + 3n(Al³⁺ )+ n(Na⁺ ) =    n(Na⁺ ) =
原溶液中離子的濃度：
c (Clˉ) =       c (Al³⁺)=
c (Mg²⁺)=      c(Na⁺ )=
故選D。