【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系,下列說法正確的是
A. 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性: Y>W>T
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: W>X
C. 單質(zhì)還原性:T>Z
D. Z、T、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以相互反應(yīng)
【答案】D
【解析】A、根據(jù)元素化合價的規(guī)律,圖中沒有正價的X與Y分別是O元素和F元素,所以Z、T、W依次為Na、Al、S元素。主要非金屬性從強到弱順序是F、O、S、Al,所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性H2SO4>Al(OH)3,而F元素?zé)o最高正價,無對應(yīng)的最高價氧化物的水化物,A錯誤。B、O的非金屬性比S強,所以H2O比H2S穩(wěn)定,B錯誤。C、Na的還原性比Al強,C錯誤。D、Z、T、W三種元素的最高價氧化物的水化物依次為NaOH、Al(OH)3、H2SO4,NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O;H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O。既它們可以相互反應(yīng),D正確
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二茂鐵可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等。實驗室制備二茂鐵裝置示意圖如圖一
已知:①二茂鐵熔點是173℃,在100℃時開始升華;沸點是249℃。
②制備二茂鐵的反應(yīng)原理是:2KOH+FeCl2+2C5H6= Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O
實驗步驟為:
①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH,并從儀器a中加入60mL無水乙醚到燒瓶中,充分攪拌,同時通氮氣約10min;
②再從儀器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯(C5H6, 密度為0.95g/cm3),攪拌;
③將6.5g無水FeCl2與(CH3)2SO(二甲亞砜,作溶劑)配成的溶液25mL裝入儀器a中,慢慢滴入儀器c中,45min滴完,繼續(xù)攪拌45min;
④再從儀器a加入25mL無水乙醚攪拌;
⑤將c中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中,依次用鹽酸、水各洗滌兩次,分液得橙黃色溶液;
⑥蒸發(fā)橙黃色溶液,得二茂鐵粗產(chǎn)品。
回答下列問題:
(1)儀器b的名稱是________________________.
(2)步驟①中通入氮氣的目的是____________________________________________________.
(3)儀器c的適宜容積應(yīng)為(選編號):_________
①100mL ②250mL ③500mL
(4)步驟⑤用鹽酸洗滌的目的是__________________________________________________
(5)步驟⑦是二茂鐵粗產(chǎn)品的提純,該過程在圖二中進行,其操作名稱為_________;該操作中棉花的作用是______________________________________________________.
(6)為了確認得到的是二茂鐵,還需要進行的一項簡單實驗是__________________________;若最終制得純凈的二茂鐵4.3g,則該實驗的產(chǎn)率為____________(保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是
A. 標準狀況下,2.24 LCCl4中含有的氯原子數(shù)為0.4NA
B. 常溫常壓下,36g等體積混合的CO與CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為1.5NA
C. 1molFe與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D. 1L1mol·L-l的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了抵御海水的侵蝕,往往會在船體上安裝大型的鋅塊,利用原電池反應(yīng):2Zn+2H2O+O2 = 2Zn(OH)2,下列說法正確的是
A. 鋅塊作為原電池的負極,發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕
B. 海水中的電解質(zhì)如NaCl起到了導(dǎo)電的作用
C. 正極的電極反應(yīng)式為:Zn - 2e-=Zn2+
D. 實際應(yīng)用中,需用鋅塊覆滿船體,完全隔絕海水以防止鋼鐵被腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨的反應(yīng)為N2+3H22NH3+Q。下表是某次反應(yīng)時NH3的濃度變化:
時間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
c(NH3)(mol/L) | 0 | 0.30 | 0.44 | 0.50 | 0.50 |
完成下列填空:
(1)由表中數(shù)據(jù)計算0~10 min時,用H2表示的平均反應(yīng)速率為________________。降低溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)將______________(填“增大”、“減小”或“不變”)。若要增大反應(yīng)速率且提高H2利用率,可采取的措施有________________。
(2)若反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變,能否說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)?并說明理由。____________________________________________________________________
(3)用右圖所示裝置進行有關(guān)氨氣性質(zhì)的實驗,擠出膠頭滴管中的水,打開止水夾后的實驗現(xiàn)象是_____________。
(4)氨氣溶于水后溶液顯堿性的原因是(用方程式表示)____________________________________________。若在氨水中逐滴滴加鹽酸,則溶液的pH將__________(填“增大”、“減小”或“不變”);當(dāng)恰好完全反應(yīng)時,則c(NH4+)________c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于原子序數(shù)為87的元素的說法正確的是( )
A.它位于第六周期第ⅡA族B.它位于第七周期第ⅡA族
C.它位于第七周期第ⅠA族D.它的原子最外層有3個電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】殺菌劑波爾多液由硫酸銅和石灰乳配制而成,它能防治植物病毒的原因是( )
A. 硫酸根使菌體蛋白質(zhì)變性 B. 石灰乳使菌體蛋白質(zhì)水解
C. 菌體蛋白質(zhì)溶解于波爾多液 D. 銅離子和石灰乳使菌體蛋白質(zhì)變性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某酯的合成路線如下圖所示
(1)反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為___________________; D中含氧官能團為_____________寫名稱)。
(2)反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)條件為:_________________。
(3)C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________。
(4)寫出一種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②含苯環(huán)且苯環(huán)上一溴代物兩種 ③不能與鈉反應(yīng)
(5)寫出B合成的合成路線。合成路線常用的表示方式為:_______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水是生命之源,是工業(yè)的血液,是農(nóng)業(yè)的命脈。在下列的反應(yīng)中,水的作用是什么?
A.氧化劑 B.還原劑 C.既是氧化劑,又是還原劑
D.既不是氧化劑又不是還原劑 E.氧化產(chǎn)物 F.還原產(chǎn)物
G.既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物 H.既不是氧化產(chǎn)物,又不是還原產(chǎn)物
① Cl2+H2O = HCl+HClO 水的作用是 ___________ ;
② 2H2O2 = 2H2O +O2↑ 水的作用是 ___________ ;
③ 2H2O 2H2↑+O2↑ 水的作用是 ___________ ;
④ H2 +CuO = Cu +H2O 水的作用是 ___________ ;
⑤2HCl+2NaH+O2 =2NaCl+2H2O 水的作用是 ___________ ;
⑥2F2+2H2O = 4HF+O2↑ 水的作用是 ___________ ;
⑦2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 水的作用是 ___________ ;
⑧Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 水的作用是 ___________ 。
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