一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度或忽略),將容器分成兩部分.當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共9g時(shí),隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同),求混合氣體中CO和CO2的分子個(gè)數(shù)比.
考點(diǎn):阿伏加德羅定律及推論
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:相同條件下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,1mol氮?dú)庹既萜骺傮w積的
4
5
,氮?dú)夂突旌蠚怏w的體積之比為4:1,則其物質(zhì)的量之比為4:1,所以混合氣體的物質(zhì)的量為0.25mol,再根據(jù)物質(zhì)的量、質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算其物質(zhì)的量之比,物質(zhì)的量之比等于其分子個(gè)數(shù)之比.
解答: 解:相同條件下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,1mol氮?dú)庹既萜骺傮w積的
4
5
,氮?dú)夂突旌蠚怏w的體積之比為4:1,則其物質(zhì)的量之比為4:1,所以混合氣體的物質(zhì)的量為0.25mol,
設(shè)一氧化碳的物質(zhì)的量為x,二氧化碳的物質(zhì)的量為y,
x+y=0.25
28x+44y=9
,
x=0.125
y=0.125

所以一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1,則其分子個(gè)數(shù)之比為1:1,
答:混合氣體中CO和CO2的分子個(gè)數(shù)比為1:1.
點(diǎn)評(píng):本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論,根據(jù)相同條件下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量,再結(jié)合物質(zhì)的量、質(zhì)量計(jì)算混合氣體中各成分的物質(zhì)的量,最后根據(jù)物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比計(jì)算即可,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

反應(yīng)P(g)+Q(g)?M(g)+N(s)△H<0,達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是( 。
A、減小容器體積,平衡不移動(dòng)
B、加入催化劑,M的產(chǎn)率增大
C、增大c(P),P的轉(zhuǎn)化率增大
D、降低溫度,Q的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

MgSO4和Al2(SO43溶液等體積混合后,鋁離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,硫酸根離子的濃度為0.3mol/L,則混合液中鎂離子的濃度為( 。
A、0.15mol/L
B、0.3mol/L
C、0.45mol/L
D、0.2mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知元素A的原子最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;元素B的原子M層電子數(shù)為(a-b),L層電子數(shù)為(a十b),則下列說法中不正確是( 。
A、B位于元素周期表中第三周期,IVA族
B、在元素A同主族元素的氫化物中,A的氫化物沸點(diǎn)最高
C、A與B形成的化合物工業(yè)上可用作制玻璃的原料
D、A與B形成的化合物不能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

肉桂醛是一種食用香精,它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中.工業(yè)上可通過下列反應(yīng)制備:
(1)請(qǐng)推測(cè)B側(cè)鏈上可能發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型:
 
(任填兩種).
(2)請(qǐng)寫出兩分子乙醛在上述條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)請(qǐng)寫出同時(shí)滿足括號(hào)內(nèi)條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
 

(①分子中不含羰基和羥基;②是苯的對(duì)二取代物;③除苯環(huán)外,不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu).)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為驗(yàn)證濃硫酸與銅能反應(yīng)而稀硫酸不能,設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行探究:將6.4g銅片和含0.2mol溶質(zhì)的18.4mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到無氣體生成為止.(假定在此過程溶液體積不變)
(1)甲同學(xué)認(rèn)為要證實(shí)上述結(jié)論,還應(yīng)進(jìn)行稀硫酸與銅片混合加熱實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為有無必要,并說明理由:
 

(2)下列試劑中能夠用來進(jìn)一步證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是:
 

a.鐵粉       b.鈉      c.氯化鋇溶液       d.銀粉
(3)為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度,甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì):
Ⅰ甲同學(xué)設(shè)想:在A裝置增加一個(gè)導(dǎo)管通氮?dú)怛?qū)趕氣體(假定生成的氣體全部逸出),先測(cè)定生成的SO2的量,然后計(jì)算剩余硫酸的濃度.他設(shè)計(jì)了如下二種方案來測(cè)定SO2的量:
方案①將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄腒MnO4溶液,再加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀.
方案②將氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛徜^溶液中,然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀.
經(jīng)仔細(xì)分析后,發(fā)現(xiàn)有不合理之處,請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚ǹ梢圆惶顫M):
序號(hào) 不合理的原因 誤差
(偏低或偏高)
改變措施
方案①
方案②
Ⅱ乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是:分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000mL,取20.00mL于錐形瓶中,滴入2~3滴酚酞指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5),這種方法能否求出余酸的濃度,理由是
 

(4)請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)其他可行的實(shí)驗(yàn)方案,來測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度,簡要寫出操作步驟及需要測(cè)定的數(shù)據(jù)(不必計(jì)算,不必寫操作細(xì)節(jié))
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

作為國家正在實(shí)施的“西氣東輸”工程終點(diǎn)站--上海將逐步改變以煤、石油為主的能源結(jié)構(gòu),這對(duì)解決城市環(huán)境污染意義重大.目前上海大部分城市居民使用的燃料主要是管道煤氣,浦東新區(qū)居民開始使用東海天然氣作為民用燃料.管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類.天然氣的主要成分是CH4.它們的燃燒反應(yīng)如下:
2CO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2 2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O CH4+2O2
點(diǎn)燃
CO2+2H2O
根據(jù)以上反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷:燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣,消耗空氣體積較大的是
 
.因此燃燒管道煤氣的灶具改燒天然氣,灶具的改進(jìn)方法是
 
進(jìn)風(fēng)口(填“增大”或“減小”),如不做改進(jìn)可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是
 
.管道煤氣中含有的烴類,除甲烷外,還有少量乙烷、丙烷、丁烷等.它們的某些性質(zhì)見下表:
乙烷 丙烷 丁烷
熔點(diǎn)/℃ -183.8 -189.7 -138.4
沸點(diǎn)/℃ -88.6 -42.1 -0.5
試根據(jù)以上某個(gè)關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴(yán)寒季節(jié)有時(shí)管道煤氣火焰很小,并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

取某鍍鋅鐵片5.69g,將其投入足量稀硫酸中,鍍鋅鐵片完全溶解,產(chǎn)生氫氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).試計(jì)算:
(1)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是
 
mol.
(2)鍍鋅鐵片中鋅的質(zhì)量是
 
g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

全屬鎂具有很強(qiáng)的還原性,點(diǎn)燃的鎂條能在氨氣中劇烈燃燒,發(fā)生如下反應(yīng):
    ①M(fèi)g+2NH3
點(diǎn)燃
Mg(NH22+H2
    ②Mg+NH3
點(diǎn)燃
MgNH+H2
(1)如圖裝置A所示,鎂條在HN3中燃燒時(shí),先落下的殘?jiān)饕荕g(NH22,后落下的殘?jiān)饕荕gNH.其原因是
 

(2)為了使殘?jiān)蠱g(NH22生成得更多,可以在鎂條燃燒前打開彈簧夾a,并將導(dǎo)管與充滿
 
氣體的裝置B連接,連接的導(dǎo)管接口為
 
(填編號(hào)“b”或“c”),理由是
 

(3)將固體殘?jiān)谑⒂兴臒屑訜嶂练序v后,Mg(NH22和MgNH完全水解,產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3.為了確保Mg(NH22和MgNH全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,加熱過程中必要的操作是
 

(4)將沉淀過濾、洗滌、烘干后,稱得Mg(OH)2的質(zhì)量為0.435g.又測(cè)得裝置B中剩余氣體的密度為氫氣的10倍,體積為896ml(以上數(shù)據(jù)均折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況).由此可推算出殘?jiān)懈魑镔|(zhì)的量之比
nMg(NH2)2
nMgNH
=
 
.然而將上述鎂帶燃燒過程在相同情況下重復(fù)多次.固體殘?jiān)袑?shí)際所得Mg(NH22和MgNH的物質(zhì)的量之比總是小于該值,分析可能的原因是
 

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