某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為驗(yàn)證濃硫酸與銅能反應(yīng)而稀硫酸不能,設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行探究:將6.4g銅片和含0.2mol溶質(zhì)的18.4mol?L
-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到無氣體生成為止.(假定在此過程溶液體積不變)
(1)甲同學(xué)認(rèn)為要證實(shí)上述結(jié)論,還應(yīng)進(jìn)行稀硫酸與銅片混合加熱實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為有無必要,并說明理由:
(2)下列試劑中能夠用來進(jìn)一步證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是:
a.鐵粉 b.鈉 c.氯化鋇溶液 d.銀粉
(3)為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度,甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì):
Ⅰ甲同學(xué)設(shè)想:在A裝置增加一個(gè)導(dǎo)管通氮?dú)怛?qū)趕氣體(假定生成的氣體全部逸出),先測(cè)定生成的SO
2的量,然后計(jì)算剩余硫酸的濃度.他設(shè)計(jì)了如下二種方案來測(cè)定SO
2的量:
方案①將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄腒MnO
4溶液,再加入足量BaCl
2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀.
方案②將氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛徜^溶液中,然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀.
經(jīng)仔細(xì)分析后,發(fā)現(xiàn)有不合理之處,請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚ǹ梢圆惶顫M):
序號(hào) |
不合理的原因 |
誤差 (偏低或偏高) |
改變措施 |
方案① |
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方案② |
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Ⅱ乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是:分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000mL,取20.00mL于錐形瓶中,滴入2~3滴酚酞指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5),這種方法能否求出余酸的濃度,理由是
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(4)請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)其他可行的實(shí)驗(yàn)方案,來測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度,簡要寫出操作步驟及需要測(cè)定的數(shù)據(jù)(不必計(jì)算,不必寫操作細(xì)節(jié))
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